1、
用Na2CO3·10H2O晶体,配制0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液480 mL。
(1)应称取Na2CO3·10H2O晶体的质量:___________________。
(2)根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响,完成下列问题:
①Na2CO3·10H2O晶体失去了部分结晶水
②用“左码右物”的称量方法称量晶体(使用游码)
③碳酸钠晶体不纯,其中混有氯化钠
④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈
⑤容量瓶未经干燥使用
其中引起所配溶液浓度偏高的有______________(填序号,下同),偏低的有_____________,无影响的有________________。
(3)下列操作中,容量瓶所不具备的功能有__________(填序号)。
A.配制一定体积准确浓度的标准溶液
B.贮存溶液
C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D.准确稀释某一浓度的溶液
E.量取一定体积的液体
F.用来加热溶解固体溶质
(4)某同学改用固体Na2CO3配制上述Na2CO3溶液的过程如图所示:
你认为该同学的错误步骤有________(填序号)。
A.1处 B.2处 C.3处 D.4处
28.6 g ①④ ②③ ⑤ B、C、E、F C
用Na2CO3·10H2O晶体,配制0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液480 mL,需要用500mL容量瓶;根据n=cV及m=nM计算出所需Na2CO3·10H2O晶体的质量;根据n=cV分析实验过程中引起的c的误差原因;根据容量瓶的结构、用途、使用注意事项进行分析。
用Na2CO3·10H2O晶体,配制0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液480 mL。
⑴碳酸钠的物质的量,Na2CO3·10H2O晶体的质量,故答案为:28.6g。
⑵①Na2CO3·10H2O晶体失去了部分结晶水,称量出的碳酸钠质量偏大,配得溶液浓度偏高;
②用“左码右物”的称量方法称量晶体(使用游码),称量出的质量偏小,误差偏低;
③碳酸钠晶体不纯,其中混有氯化钠,称量出的Na2CO3·10H2O质量偏小,误差偏低;
④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈,砝码质量增大,称量出Na2CO3·10H2O质量偏大,误差偏高;
⑤容量瓶未经干燥使用,所配溶液体积不变,溶质无质量不变,没有误差;
因此引起所配溶液浓度偏高的有①④,偏低的有②③,无影响的有⑤,故答案为:①④;②③;⑤。
⑶A选项,容量瓶用来配制一定体积准确浓度的标准溶液,故A正确,不符合题意;
B选项,容量瓶只能配制溶液,不能贮存溶液,故B错误,符合题意;
C选项,容量瓶不能配制或测量测量容量瓶规格以下的任意体积的液体,故C错误,符合题意;
D选项,容量瓶能准确稀释某一浓度的溶液,故D正确,不符合题意;
E选项,容量瓶不能量取一定体积的液体,故E错误,符合题意;
F选项,容量瓶不能用来加热溶解固体溶质,故F错误,符合题意。
综上所述,答案为:B、C、E、F。
⑷用碳酸钠固体配制,称量固体质量,因此①错误,③④之间还需要振荡摇匀,该处错误,⑤定容时应视线与溶液凹液面平行,该处错误,因此总共有三处错误,C符合题意;故答案为C。
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