更新时间:2024-04-28 06:01:29
1、
某工业废水含大量的FeSO4,较多的Cu2+和少量的K+。某工厂计划回收金属铜并制取硫酸亚铁,流程如下图,相关分析错误的是( )
A.步骤①加入过量Fe粉后过滤,分别得到固体A和滤液B
B.步骤②所加试剂是稀盐酸
C.蒸发结晶时有大量晶体析出就停止加热
D.取少量步骤①所得溶液B于试管中,先加入盐酸酸化,再加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,表明溶液B中含SO42-
【考点】
【答案】
B
【解析】
某工业废水含大量的FeSO4,较多的Cu2+和少量的K+。先加过量铁,铁在金属活动顺序表中排在铜的前面,所以铁粉把铜置换出来,发生Fe+Cu2+=Cu+ Fe2+,过滤出Cu,Fe. 滤液是FeSO4,在A中加入稀硫酸除去过量的Fe,发生反应为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑,最后所得滤液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤可得到FeSO4.7H2O晶体。
A、由分析可知步骤①加入过量Fe粉后过滤,分别得到固体A和滤液B,A正确,不符合题意;
B、由分析可知步骤②所加试剂是稀硫酸,B错误,符合题意;
C、蒸发时,当有大量固体析出时停止加热,利用余热蒸干,C正确,不符合题意;
D、取少量步骤①所得溶液B于试管中,先加入盐酸酸化,再加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,表明溶液B中含SO42-,D正确,不符合题意;
故选B。
题型:选择题
题类:
难度:较难
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