1、
根据要求填空
(1)CaCO3(s)加热分解生成CaO(s)和CO2(g),△S____________。(填“>0”、“<0”或“=0”)
(2)已知拆开1 mol H—H键, 1 mol N—H键,1 mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ,则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为___________________________________________________________。
(3)已知: △H=-393.5kJ/mol
△H=-571.6kJ/mol
△H=-2599 kJ/mol
计算298K时由C(s,石墨)和H2(g)生成 1 mol C2H2(g)反应的焓变:___________________。
(4)某研究组设想以如图所示装置用电化学原理生产硫酸。
通入SO2的一极电极反应式:__________________________________
(5)在25 ℃、101 kPa下,1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为______________________________。
>0 226.7 kJ·mol-1
(1)固体的熵值低于气体,因此碳酸钙分解反应属于熵增反应,故△S>0;
(2)N2与H2反应生成NH3的化学方程式为N2+3H22NH3,其反应物键能总和=(946+436×3)kJ/mol=2254kJ/mol,生成物键能=391×3×2 kJ/mol=2346kJ/mol,其反应焓变H=2254kJ/mol-2346kJ/mol=-92 kJ/mol,故N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为:;
(3)令反应①△H=-393.5kJ/mol
②△H=-571.6kJ/mol
③△H=-2599 kJ/mol
根据盖斯定律,将①×2+②×-③×可得:2C(s,石墨)+H2(g)=C2H2(g) △H=[(-393.5)×2+(-571.6)×-(-2599)×] kJ/mol=+226.7 kJ/mol;
(4)由图可知,通入的SO2发生氧化反应,生成SO42-,故通入SO2的一极电极反应式为:;
(5)在25 ℃、101 kPa下,1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ,则1mol甲醇完全燃烧所放出的热量为32×22.68 kJ=725.76kJ,则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为:。
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