更新时间:2024-04-19 21:45:48
1、
工业上制备纯硅反应的热化学方程式为SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g) ΔH=QkJ/mol(Q>0),某温度、压强下,将一定量反应物通入密闭容器中进行以上反应(此条件下为可逆反应),下列叙述正确的是( )
A.反应过程中,增大压强能提高SiCl4的转化率
B.若反应开始时SiCl4为1mol,则达平衡时,吸收热量为QkJ
C.反应至4min时,若HCl的浓度为0.12mol/L,则H2的反应速率为0.03mol/(L·min)
D.当反应吸收热量为0.025QkJ时,生成的HCl通入100mL1mol/L的NaOH溶液中恰好完全反应
【考点】
【答案】
D
【解析】
A.该反应为反应前后气态物质体积增大的反应,增大压强平衡左移,SiCl4的转化率减小,故A项错误;
B.该反应为可逆反应,不能实现完全转化,吸收的热量小于QkJ,故B项错误;
C.反应至4min时,HCl的浓度为0.12mol/L,则用HCl表示的反应速率为υ(HCl)=0.03mol/(L·min),换算为H2的反应速率υ(H2)=0.015mol/(L·min),故C项错误;
D.当吸热0.025QkJ时,说明参与反应的SiCl4为0.025mol,生成HCl0.1mol,其与0.1mol的NaOH恰好完全反应,故D项正确。
题型:选择题
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难度:一般
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