高中化学试题解析_某小组的同学们利用如图装置，探...-考卷题网

更新时间:2024-04-19 21:51:29

1、

某小组的同学们利用如图装置，探究不同条件对铁与酸反应速率的影响．

请回答下列问题．

（1）铁与稀硫酸反应的离子方程式是______ ．

（2）适当升高烧瓶内液体的温度，产生气泡的速率将______（填“加快、”“减慢”或“不变”），由此得出的结论是______ ．

（3）将稀硫酸换为浓硫酸，可观察到______ ，原因是______ ．

（4）向烧瓶中滴入几滴CuSO4溶液，产生气泡的速率明显加快．这是什么原因？甲同学：CuSO4溶液中的Cu2+对铁与稀硫酸的反应起了催化作用．

乙同学：CuSO4与Fe反应生成了Cu，从而Fe、Cu、稀硫酸构成了原电池，使反应速率加快．

你同意______的观点，欲证明此观点，可另取一套上图装置，向烧瓶中直接加入少量______ ，观察现象．

【考点】

【答案】

（1）Fe+2H+=Fe2++H2↑

（2）加快；升温可使铁与酸的反应速率加快

（3）铁的表面没有气泡；浓硫酸将铁钝化

（4）乙；铜粉

【解析】

解：（1）铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑；所以答案是：Fe+2H+=Fe2++H2↑；（2）升温加快化学反应速率，故产生气泡的速率将加快；由此得出的结论是升温可使铁与酸的反应速率加快，所以答案是：加快；升温可使铁与酸的反应速率加快；（3）浓度越大化学反应速率越快，但是铁与浓硫酸会发生钝化反应，故将稀硫酸换为浓硫酸，可观察到铁的表面没有气泡；原因是浓硫酸将铁钝化，所以答案是：铁的表面没有气泡；浓硫酸将铁钝化；（4）构成原电池可加快化学反应速率，故同意乙的观点；欲证明此观点，可另取一套上图装置，向烧瓶中直接加入少量铜粉，目的是构成Fe﹣Cu原电池，所以答案是：乙；铜粉．

题型：综合题题类：难度：一般组卷次数：0

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