1、
为了研究外界条件对H2O2分解速率的影响,有同学利用实验室提供的仪器和试剂设计了如下实验.注意:设计实验时,必须控制只有一个变量! 试剂:4% H2O2溶液,12% H2O2溶液,1mol/LFeCl3溶液
仪器:试管、带刻度的胶头滴管、酒精灯
(1)实验1:实验目的:温度对化学反应速率的影响 实验步骤:分别向甲、乙两支试管中加入5mL4% H2O2溶液,再分别加入3滴1mol/LFeCl3溶液,待两支试管中均有适量气泡出现时,将试管甲放入5℃水浴中,将试管乙放入40℃水浴中.实验现象:试管______(填甲或乙)中产生气泡的速率快,说明______ .
(2)实验2:实验目的:浓度对化学反应速率的影响 实验步骤:向试管甲中加入5mL4% H2O2溶液,向试管乙中加入5mL12%H2O2溶液.
实验现象:试管甲、乙中均有少量气体缓慢产生.
该实验现象不明显,你如何改进实验方案,使实验现象支持“浓度改变会影响化学反应速率”这一理论预测______ .
(3)实验3:实验目的:______ . 实验步骤:在试管甲中加入5mL4% H2O2溶液,在试管乙中加入5mL4% H2O2溶液再加入1mL 1moLFeCl3溶液.
你认为方案3的设计是否严谨?______(填是或否),说明理由______ .
(1)乙;升高温度可加快H2O2的分解速率
(2)再同时分别向试管甲和试管乙中滴加2~3滴1mol/LFeCl3溶液作为催化剂
(3)探究催化剂对化学反应速率的影响;否;试管乙中加入1mL1mol/LFeCl3溶液会使H2O2溶液的浓度降低
解:(1)甲乙两支试管中加入5mL4%H2O2溶液,乙中的温度比甲高,故试管乙中产生气泡的速率快,说明升高温度可加快H2O2的分解速率,所以答案是:乙;升高温度可加快H2O2的分解速率;(2)向试管甲中加入5mL4%H2O2溶液,向试管乙中加入5mL12%H2O2溶液,再同时分别向试管甲和试管乙中滴加2~3滴1mol/LFeCl3溶液作为催化剂,加快反应速率,现象更为明显,所以答案是:再同时分别向试管甲和试管乙中滴加2~3滴1mol/LFeCl3溶液作为催化剂;(3)只有一支试管中加入了氯化铁溶液,与另一支试管形成对比试验,则实验目的是探究催化剂对化学反应速率的影响;但此方案设计不合理,因为加入的1mL溶液会对乙试管溶液进行稀释,使浓度发生改变, 所以答案是:探究催化剂对化学反应速率的影响;否;试管乙中加入1mL1mol/LFeCl3溶液会使H2O2溶液的浓度降低.
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