1、

草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生反应：MnO4+H2C2O4+H+→Mn2++CO2↑+H2O（未配平）．甲、乙两个实验小组分别利用酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液的反应来研究外界因素对反应速率的影响．
【实验设计】
甲组方案：通过测定生成CO2气体体积的方法来比较反应速率的大小．实验装置如图所示，25℃时将装置中的A溶液一次性加入B溶液（均已加入等量硫酸酸化）中．

（1）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为______ ．
（2）该实验探究的是______对反应速率的影响．实现该实验目的还欠缺的仪器：______ ． 比较①、②两组化学反应速率大小的方法是______ ．
乙组方案：用4mL0.0l1mol/L酸性KMnO4溶液与2mL 0.01mol/LH2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响．具体实验如下：

（3）若要研究催化剂对化学反应速率的影响，则应对比实验______（填序号，下同）；若要研究温度对化学反应速率的影响，则应对比实验______ ．
（4）对比实验I和实验Ⅳ，可以研究硫酸的浓度对化学反应速率的影响，实验Ⅳ中加入1mL蒸馏水的目的是______ ．