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更新时间:2024-03-29 00:42:27

1、

某化学反应2A⇌B+D在三种不同条件下进行,B、D的起始浓度为0,反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如表所示,表中温度为摄氏度(℃).

实验
序号

浓度 时间
温度

0

10

20

30

40

50

60

1

800

1.0

0.80

0.67

0.57

0.50

c1

0.50

2

800

1.0

0.60

0.50

0.50

0.50

0.50

0.50

3

T3

1.0

0.40

0.25

0.20

0.20

0.20

0.20

根据上述数据,回答下列问题:
(1)在实验1中,以反应物A浓度的变化表示该反应在0~10min内的平均反应速率为______
(2)在实验1中,c1数值为______
(3)在实验1、2中有一个实验使用了正催化剂.判断是实验______(选填“1”或“2”)使用了正催化剂.
(4)在实验1、3中反应温度不同.判断T3______800(选填“<”或“>”).

【考点】
【答案】

(1)0.02mol/(L?min)

(2)0.50

(3)2

(4)>

【解析】

解:(1)反应在10~20分钟内用A表示的平均速率为v= 1 = 2 =0.02mol/(L•min), 所以答案是:0.02mol/(L•min); (2)实验2中,30min中便达到了化学平衡,平衡后,各组分浓度不随时间的改变而改变,所以c1=0.50 mol/L,所以答案是:0.50;(3)实验2中,反应经20min,A的浓度不再改变,说明达到平衡,较其它实验达到平衡时间最短,故使用了合适的催化剂,所以答案是:2;(4)温度越高化学反应速率越快,单位时间内A的平均速率为v1=0.02mol/(L•min),v3= 3 =0.03mol/(L•min),故实验三的速率快,即温度高,故T3>800,

所以答案是:>.

题型:综合题 题类: 难度:一般 组卷次数:0
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