解：（1）S2Cl2分子结构与H2O2相似，S2Cl2分子中氯原子与硫原子之间形成1对共用电子对，硫原子与硫原子之间形成1对共用电子对，S2Cl2电子式为： ；所以答案是： ；（2）由信息可知S2Cl2遇水水解，进入b中的气体应该干燥．用浓硫酸干燥，a中应放试剂为浓硫酸，其作用为干燥氯气；所以答案是：浓H2SO4；干燥Cl2；（3）加热之前先通冷凝水，否则开始生成的S2Cl2不能冷却液化，最后先停止加热后停止通氯气，平衡容器内压强，防止发生危险．所以实验操作顺序为②③①⑤④；所以答案是：③①⑤④；（4）F装置盛放碱石灰，吸收Cl2尾气，防止污染环境，防止空气中的水汽加入e中使S2Cl2水解；所以答案是：碱石灰；吸收Cl2尾气，并防止空气中的水汽使S2Cl2水解；（5）只有硫元素化合价发生变化，反应中硫元素从+1价部分变为+4价，得氧化产物为SO2 ， 部分变为0价，得还原产物为S，且被氧化和被还原的物质的量之比为1：3，化学方程式：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl； 所以答案是：2S2Cl2+2H2O=SO2+3S+4HCl．