解：（1）配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸，需要18mol/L 浓硫酸的体积为： ≈0.0167L=16.7mL， 所以答案是：16.7mL；B；（2）配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸中，稀释浓硫酸和转移稀释的硫酸溶液会用到玻璃棒，即需要用到玻璃棒的有：③④，

所以答案是：③④；（3）定容操作为：继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线1﹣2cm处，改用胶头滴管向容量瓶滴加至凹液面与刻度线相切，

所以答案是：凹液面与刻度线相切；（4）A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中，由于浓硫酸会吸水，导致浓硫酸的浓度偏小，

所以答案是：偏小；

B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水，由于定容时还需要加入蒸馏水，所以不影响配制结果，

所以答案是：无影响

C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，根据c= 可得，配制的溶液浓度偏小，

所以答案是：偏小；

D．定容时俯视溶液的凹液面，会导致加入的蒸馏水体积偏小，根据c= 可得，配制的溶液浓度偏大，

所以答案是：偏大．

【考点精析】掌握配制一定物质的量浓度的溶液是解答本题的根本，需要知道配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用交投滴管加水至刻度线．