解：（1.）过氧化钠和水反应Na2O2中O元素的化合价分别由﹣1价变化为﹣2价和0价，但H2O中H和O元素的化合价不变，所以待完全反应后，得到氢氧化钠和氧气，化学方程式为2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑； 所以答案是：2Na2O2+2H2O=4 NaOH+O2↑；

（2.）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，2H2O2 2H2O+O2↑，证明溶液X中含过氧化氢，可证明过氧化氢分解有氧气生成，取溶液X少量于洁净的试管中，加入适量MnO2粉末，用带火星的木条检验，若木条复燃证明有H2O2 ，

所以答案是：取溶液X少量于洁净的试管中，加入适量MnO2粉末，用带火星的木条检验，若木条复燃证明有H2O2；

（3.）根据得失电子守恒，H2O2中O元素的化合价由﹣1价变化为﹣2价，得到2个电子，H2O2具有氧化性，在该反应中作氧化剂，亚铁离子从+2价变为+3价，亚铁离子具有还原性，则亚铁离子前系数为2，根据原子守恒，所以离子方程式为H2O2+2Fe2++4OH﹣=2Fe（OH）3 ，

所以答案是：1、2、4、2；氧化性；

（4.）高锰酸钾具有强的氧化性，双氧水加入经酸化的KMnO4溶液中发生氧化还原反应，双氧水为还原剂，还原剂具有还原性，

所以答案是：还原性；