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为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢（即铁和碳的合金）进行了以下探究活动：

（1）常温下，工业上用铁质容器盛放冷的浓硫酸，其原因是______ ．

（2）称取碳素钢6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y． ①甲同学认为X中除Fe3+之外还可能含有Fe2+ ． 若要确认其中的Fe2+ ， 应选用______（选填序号）．

a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液 c．浓氨水 d．酸性KMnO4溶液

②乙同学取560mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g，由此可求算气体Y中SO2的体积分数______ ．

写出探究②中出现的所有离子反应方程式______ ．

（3）根据上述实验中SO2体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有Q1和Q2两种气体，其中Q1气体，在标准状况下，密度为0.0893g•L﹣1 ． 为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略，假设有关气体完全反应）．

装置B中试剂的作用是______ ．

（4）分析Y气体中的Q2气体是如何生成的______ ． （用化学方程式表示）．

（5）为确认Q2的存在，需在装置中添加洗气瓶M于______（选填序号）． a．A之前 b．A﹣B间 c．B﹣C间 d．C﹣D间

（6）如果气体Y中含有Q1 ， 预计实验现象应是______ ．