解：①离子化合物中一定有离子键，可能有共价键，如NaOH含离子键及O﹣H共价键，故正确；②离子化合物在熔化状态下完全电离，都属于强电解质，故正确；③非金属单质不一定存在共价键，如：稀有气体中不存在化学键，只存在分子间作用力，故错误；④非金属性越强，稳定性越强，氧的非金属性强于硫，所以稳定性H2O＞H2S；水分子间含氢键的物质沸点高，所以沸点H2O＞H2S，故错误；⑤NaCl溶于水破坏离子键 和 HCl 溶于水破坏共价键，所以破坏不同的作用力，故错误；⑥离子化合物中可能含有非极性键，如Na2O2中含有O﹣O非极性键，共价化合物过氧化氢中含有O﹣O非极性键，故正确； 故选A．