更新时间:2024-04-25 01:57:11
1、
下列有关硫酸和硝酸的说法中正确的是( )
A.将过量的Zn投入一定量的浓H2SO4中,最终生成的气体只有SO2
B.向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4 , 在管口观察到红棕色气体
C.向50mL12mol•L﹣1的浓硝酸中加入足量铜片其充分反应,生成0.3molNO2
D.运输保存浓硫酸的槽罐车一旦泄露后应立即用大量水冲洗
【考点】
【答案】
B
【解析】
解:A.浓硫酸和锌反应生成SO2 , 随着反应的进行,硫酸浓度逐渐降低,稀硫酸与锌反应生成氢气,故A错误; B.向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4 , 酸性条件下,NO3﹣与Fe2+发生氧化还原反应生成NO,NO在试管口被氧化生成红棕色的二氧化氮气体,故B正确;
C.由于Cu足量,则浓硝酸完全反应,被还原的硝酸生成NO2、NO,由N元素守恒可知:2n[Cu(NO3)2]+n(气体)=n(HNO3)=0.05L×12mol/L=0.6mol,生成气体只有NO2时,被还原的硝酸达极大值,根据电子转移守恒2n[Cu(NO3)2]=n(NO2),联立方程解得:n(NO2)=0.3mol,而随反应的进行浓硫酸要变稀硫酸,所以生成NO2小于0.3mol,故C错误;
D.运输保存浓硫酸的槽罐车一旦泄露后,如果用水冲洗,硫酸被稀释而生成氢气,易爆炸,故D错误;
故选B.
题型:选择题
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难度:一般
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