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更新时间:2024-03-29 00:26:33

1、

(8分)取MnO2和KClO3的固体混合物15.25g,加热至不再产生气体为止,将加热后剩余固体冷却到室温,把40g水分4次加入剩余固体中充分溶解。加水的质量与剩余固体的质量见下表:(MnO2是不溶于水的固体粉末)

编号

l

2

3

4

加水的质量(g)

10

10

10

10

剩余固体的质量(g)

7.25

4.05

m

3

试求:(1)表中m值为______; (2)所制得氧气的质量。

【考点】
【答案】

(1)3g;(2)4.8g

【解析】

试题分析:根据表格数据可知在原固体中含MnO2质量是3g. KClO3质量是15.25g-3.0g=12.25g.由方程式:2KClO312KCl+3O2↑物质间的关系可知122.5份的KClO3会产生74. 5份的KCl和48份的氧气,现在有12.25g KClO3,所以发生反应产生7.45gKCl和4.8g的氧气。根据表格中可知:加水10g溶解固体的质量是7.25-4.05=3.2g.由于在4.05g剩余固体中含有3g难溶性固体MnO2,只含KCl1.05g<4.05g,第三次加水10g,也应该溶解3.2g固体剩余固体中就只有3g的难溶性固体MnO2。

题型:简答题 题类: 难度:一般 组卷次数:0
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