1、
“高钙牛奶”、“含氟牙膏”、“铁强化酱油”等商品名称中的“钙”、“氟”、“铁”指 的是( )
A. 单质 B. 氧化物 C. 分子 D. 元素
2、
利用15N可以测定亚硝酸盐对地下水质的污染情况。
(1)下列说法正确的是______。
A.14N与15N为同种核素 B.14N的第一电离能小于14C
C.15NH3与14NH3均能形成分子间氢键 D.14CH315NH2与CH3CH2NH2互为同系物
(2)15N的价层电子排布图为_______,15NH4Cl的晶胞与CsCl相同,则15NH4Cl晶体中15NH4+的配位数为_____;15NH4+中15N的杂化轨道类型为_________。
(3)工业上电解法处理亚硝酸盐的模拟工艺如图:
已知:阳极区发生化学反应:2N02+8H++6Fe2+═N2↑+6Fe3++4H2O
①阳极电极反应方程式是______(不考虑后续反应);
②若硫酸溶液浓度过大,阴极区会有气体逸出,该气体为________(填化学式); 该现象表明c(H+)越大,H+氧化性越_______;
③若电解时电路中有0.6mol电子转移,且NaNO2有剩余,则电解池中生成________molNa2SO4。
3、
下表是元素周期表的一部分,表中所列字母分别代表一种元素。
请回答下列问题:
(1)b、c、d三种元素的原子半径最大的是_________(填元素符号);f、g对应的离子中离子半径较大的是_________(填离子符号)。
(2)i元素在周期表中的位置为_________;在元素 b、c、d、e、h、i的氢化物中,热稳定性最强的是________(填氢化物的化学式)。
(3)d、f、h三种元素形成的具有较强还原性的化合物A,与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯气体,该反应的离子方程式为_________;生成标准状况下56L二氧化氯时,转移电子的数目为_________个。
(4)f、g元素的单质共5.0g在100mL水中完全反应,生成的溶液中只含有一种溶质,分步写出发生反应的离子方程式:①________;②________。所得溶液中溶质物质的量浓度为__________(液体的体积变化忽略不计)。
4、
如何利用实验室常见的药品试剂探究11号~17号元素的金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强?已知实验室有你想用到的仪器和药品、试纸等一切用品。
猜想与假设:
(1)用_________三种金属分别与水反应,通过观察生成气泡的速率便会得出从________到_________金属性逐渐减弱。
(2)因实验室不可能有硅单质,但可以测0.1mol/L的_________溶液和_________溶液及Na2SO4溶液的 pH,推断三种盐溶液的水解情况,得出_________、_________、硫酸三种最高价含氧酸的酸性强弱顺序是__________,从而得出从__________非金属性逐渐增强。
(3)制取饱和的氯水和饱和的氢硫酸溶液,用将__________方法,通过__________现象便直接得出非金属性S比Cl弱。
设计和实施方案:
(1)用列表的方式(从实验方案、实验现象、有关化学方程式)完成你的实验报告中的实验内容。__________________。
(2)实验结论是___________。
(3)请你用物质结构理论知识解释结论_________。
5、
A、B、C、D都是短周期元素,原子半径:D>C>A>B。已知:A、B同周期,A、C处于同一主族;C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和;C原子最外层电子数是 D原子最外层电子数的3倍。试回答:
(1)写出元素的名称:A________、C________。
(2)写出由B、D组成的两种化合物的电子式分别为:_______、_______。
(3)C的固态氧化物属于_______晶体,写出表示C的氧化物的一种重要的工业用途_______。
(4)A、C的最高价氧化物对应水化物中酸性较强的是_______(写水化物的分子式)。
(5)写出C的氧化物与D的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式___________。
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