1、
已知某饱和NaCl溶液的体积为v mL,密度为ρ g/cm3,质量分数为w%,物质的量的浓度为c mol/L,溶液中含有NaCl的质量为m g,下列说法不正确的是
A. B.
C. D.
2、
在0.2L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中,部分离子浓度大小如图所示。
回答下列问题:
(1)该混合液中,NaCl的物质的量为___________,含溶质MgCl2的质量为______________;
(2)该混合液中,CaCl2的物质的量为______________,将该混合液加水稀释至体积为1L,稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为__________;
(3)向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液,可得到沉淀的物质的量为__________。
3、
实验室用18.4 mol·L-1的浓硫酸来配制500mL 0.2 mol·L-1的稀硫酸。
可供选用的仪器有:①胶头滴管 ②烧瓶 ③烧杯 ④药匙 ⑤量筒 ⑥托盘天平⑦玻璃棒[)
请回答下列问题:
(1)配制稀硫酸时,上述仪器中不需要使用的有________(选填序号),还缺少的仪器有________(写仪器名称)。
(2)需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为__________mL,量取浓硫酸时应选用___________(选填①10 mL ②50 mL ③100 mL)规格的量筒。
(3)实验中两次用到玻璃棒,其作用分别是:______________、_____________。
(4)下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是_________。
A.容量瓶上标有容积、温度和浓度 |
B.容量瓶用蒸馏水洗净后,必须烘干 |
C.配制溶液时,把量好的浓硫酸小心倒入容量瓶中,加入蒸馏水到接近刻度线1~2 cm处,改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 |
D.使用前要检查容量瓶是否漏水 |
(5)在配制过程中,下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有__________。(填序号)
①未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒
②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水
④定容时,仰视刻度线
4、
有一包白色固体,可能含有Na2CO3、KNO3、KCl、BaCl2和CuSO4,按下列步骤实验。
①将该固体溶于水得无色溶液。
②向溶液中加入AgNO3溶液,得到白色沉淀,再加稀HNO3,白色沉淀部分溶解并有气泡产生,把气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊。
根据上述现象判断:
(1)一定存在的物质是________;一定不存在的物质是_______;可能存在的物质是_________;
(2)请写出生成白色沉淀以及白色沉淀部分溶解的化学方程式:
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