1、

下列说法不正确的是

A、化学是以实验为基础的一门学科，定量研究方法是化学发展为一门独立学科的重要标志之一

B、燃煤脱硫、汽车中加装尾气处理装置、利用二氧化碳制造全降解塑料、推广新能源汽车都能有效减少环境污染

C、我国科学家屠呦呦发现的青蒿素(结构见下)，其中有类似于H2O2的结构，因此遇到强还原性的物质会变质

D、利用氢氧化铁胶体的“丁达尔效应”，可以除去水中的悬浮颗粒，从而达到净水的效果

2、

随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入lmolCO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=—49.0kJ／mo1．测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。

（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=_______mol/（L·min）

（2）该反应的平衡常数为________。

（3）下列措施中能使n（CH3OH）／n（CO2）增大的是_______。

A．升高温度 B．充入He（g），使体系压强增大

C．将H2O(g)从体系中分离 D．再充入lmolCO2和3molH2

（4）已知在常温常压下：

①2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=—1275.6kJ/mol

②H2O（g）=H2O（1）  △H=—44.0kJ/mol

则甲醇的燃烧热化学方程式为：___________________；

（5）如果燃烧甲醇会造成大量化学能损失，如果以甲醇和空气为原料，以氢氧化钠为电解质溶液设计成原电池将有很多优点，请书写出该电池的负极反应：___________________

（6）常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na+、A—、H+、OH—。若该溶液M由pH=3的HA溶液mL与pH=11的NaOH溶液mL混合反应而得，则下列说法中正确的是______。

A．若溶液M呈中性，则溶液M中c（H+）+c（OH—）=2×10—7mol·L-1

B．若V1=V2，则溶液M的pH一定等于7

C．若溶液M呈酸性，则V1一定大于V2

D．若溶液M呈碱性，则V1一定小于V2