1、
下列实验操作正确的是
2、
(6分)某化学探究小组用如下实验证明了烧碱与稀硫酸能发生中和反应。
②③两步均充分反应,加入硫酸铁溶液,立即产生明显现象,最终得到只含一种溶质的无色溶液。请回答下列问题:
(1)根据发生的反应及现象可知反应②结束时溶液中的离子有①_______(填离子符号);
②无明显现象,发生反应的化学方程式是②__________________;
(2)求解③中参加反应的烧碱的质量(X)的比例式为_________;
(3)发生中和反应的烧碱的质量为_________;
(4)最终得到的无色不饱和溶液只含一种溶质,则所得溶液中溶质的质量分数为________________;
(5)若用98%的浓硫酸配制实验中所用的稀硫酸,在图中标出所用浓硫酸与蒸馏水的质量。
3、
(6分)某化学实验小组用一块表面镀锌的铁样品进行实验探究活动。
【实验探究】将表面镀锌的铁进行如图A实验,加入稀盐酸与产生氢气的质量关系如图B。
【提出问题】反应后所得的无色滤液a的溶质与固体b的成分是什么?
【猜想假设】秦思认为无色滤液a的溶质是(1)___________、氯化亚铁和氯化氢。
【反思评价】请你评价秦思的猜想(2)___________。
【推理判断】由无色滤液a的成分可推知,固体b中一定含有(3)_______。
【实验与结论】为验证固体b的成分,单杰向b的样品中加入一种有色物质(4)_______(填化学式)溶液,产生的现象是(5)____________,据此现象,证明出固体b中的两种成分,同时得出这两种金属的活动性顺序。
【表达交流】石建向固体b中继续滴加少量稀盐酸也确定出固体b的成分,他观察到的现象是
(6)_______________。
【拓展延伸】通过比较锌、铁的活动性,结合图像B在开始加入稀盐酸的过程中并没有产生氢气的现象,你认为在铁的表面镀锌的原因是(7)___________,可阻止进一步氧化。
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