1、
下表实验操作能达到目的是
选项 | 实验目的 | 实验操作 |
A | 检验二氧化碳 | 将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中 |
B | 鉴别氮气和二氧化碳 | 将燃着的木条分别伸入瓶中 |
C | 除去粗盐中的难溶性杂质 | 将粗盐研碎、溶解、蒸发 |
D | 除去硫酸亚铁溶液中少量的硫酸铜 | 加足量铁粉充分反应后,过滤 |
2、
(9分)甲、乙、丙、丁为初中常见的物质,丁是甲与乙、乙与丙反应的生成物之一,关系如图,其中“→”表示转化关系。
(1)若甲、丙都含有氢元素,乙为O2,丙为最轻气体,则甲可能是_______(填化学式,下同)。
(2)若甲、丙都含有碳元素,甲是黑色固体单质,丁为红色金属单质,则丙是______。
(3)若丁为NaCl,乙为酸,甲、丙分别是碱和盐,则丙可能是_________。
写出甲和乙反应的化学方程式_________。
3、
(13分)某校化学兴趣小组用下图装置探究铁生锈的条件。
(1)气体发生装置的选择
A装置用双氧水和二氧化锰制取氧气,为了控制反应速率,得到平稳的氧气流,应选择下图中的___________(填“甲”、“乙”或“丙”)装置,该反应的化学方程式为______________。
(2)铁生锈条件的探究
①上图C装置中浓硫酸的作用是__________。
②打开K1、K2、K3,通入氧气,检验氧气已充满整个装置的方法是__________。
关闭K1、K2、K3,2天后观察到:B处铁丝表面布满铁锈,D处铁丝依然光亮,E中铁丝表面有部分铁锈。
实验结论:铁生锈主要是铁与_________和_______发生反应。
③B、E处实验现象对比说明:影响铁生锈快慢的一种因素是___________。
4、
小黄为了测定某稀盐酸溶质的质量分数,将146.0g的稀盐酸倒入盛有足量锌粉的烧杯中,恰好完全反应,实验过程如图所示。(反应的化学方程式为Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑)
试计算:
(1)根据质量守恒定律,可知生成氢气________g。
(2)试计算稀盐酸中溶质的质量分数
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