1、

下列各组离子在水溶液中能大量共存的是

A．H+、Ba2+、OH－ B．Mg2+、Cl－、SO42－

C．Cu2+、Fe2+、OH－   D．NH4+、NO3－、OH－

2、

（5分）下图是初中化学中常见物质间的转化关系（部分反应物、生成物未列出，每步反应均完全），其中A是一种建筑材料的主要成分，B是一种黑色粉末，C是气体，E为蓝色溶液，X的俗名叫纯碱。试回答下列有关问题：

（1）写出有关物质的化学式：A：_______；C：_____；X：________。

（2）D的用途_________（写一种）。

（3）写出G + E → H的化学方程式：__________________________。

3、

（9分）废铁屑的主要成份是铁，同时还有少量铁锈（Fe2O3），动物饲料硫酸亚铁的生产工艺之一如下图所示：

（1）在反应器中发生反应的化学方程式除Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4外还有：__________，__________；

（2）滤液M中肯定含有的溶质的化学式是___________、__________；

（3）在实验室中完成操作A的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和____________；

（4）滤液M经过操作B可得硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)。已知硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成如下表：

根据溶解度表，硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)冷却结晶温度最高不超过__________℃；

（5）在化学反应中，若有元素化合价变化的反应定义为氧化还原反应。下列反应类型肯定是氧化还原反应的是______________（填字母编号）。

A.化合反应   B.置换反应 C.分解反应   D.复分解反应

硫酸亚铁晶体加强热会发生反应2FeSO4·7H2O 高温 Fe2O3+SO2+X+14H2O其生成物X的化学式_____

_____，该反应____（填“是”或“不是”）氧化还原反应。

4、

（5分）某校课外活动小组的同学在测定由MgCl2和NaCl组成的固体混合物的组成时，进行了如下实验。取20克固体配成200克溶液，平均分成四份，然后分别加入一定质量分数的NaOH溶液，所得实验数据见下表：

请分析数据，回答下列问题：

（1）m=_______；

（2）20g原固体混合物溶液和足量NaOH溶液反应最多生成沉淀的质量______g；

（3）在实验三中，完全反应后所得溶液中氯化钠的质量分数是多少？（结果保留一位小数，写出计算过程）____  。