（1）4.9 g H2SO4的物质的量为4.9g÷98g/mol=0.05mol，则含有硫酸分子个数为0.05 NA，由反应2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，可知消耗NaOH的物质的量为0.05mol×2=0.1mol，故答案为：3.01×1022 (或0.05NA)、0.1；

（2）含有相同碳原子数的CO和CO2，其物质的量相等，则其质量比为28：44=7:11，故答案为7:11；

（3）在同温同压下，等质量的CO和NO，其物质的量之比为=15:14，其体积之比等于其物质的量之比，故答案为15:14；

（4）标准状况下①44.8 L CH4，②9.03×1023个NH3分子，③85 g H2S三种气体，这三种气体的物质的量分别为=2mol、=1.5mol、=2.5mol，故答案为：③、①、②；

（5）根据阿伏加德罗定律，气体的体积之比等于物质的量之比，等于化学方程式的计量数之比，可得：X2+3Y2=2C，根据化学反应前后原子种类和数目相等，可得生成物分子含1个X原子，3个Y原子，化学式为XY3，故答案为：XY3 (或Y3X)。