一、选择题 (共1题,共5分)
1、
下列物质中,含共价键的离子化合物是
A. CaCl2 B. HCl C. CO2 D. Na2O2
二、实验题 (共1题,共5分)
2、
某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”,进行了如下实验:2KMnO4 + 5H2C2O4 +3H2SO4 =2MnSO4 + K2SO4 +10CO2↑ +8H2O
编号 | 0.01mol•L—1 酸性KMnO4溶液 | 0.1mol•L—1 H2C2O4溶液 | 水 | 某种物质 | 反应温度/℃ | 反应时间(min) |
Ⅰ | 2mL | 2mL | 0 | 0 | 20 | 2.1 |
Ⅱ | V1mL | 2mL | 1mL | 0 | 20 | 5.5 |
Ⅲ | V2 mL | 2mL | 0 | 0 | 50 | 0.5 |
Ⅳ | 2mL | 2mL | 0 | 少量 | 20 | 0.2 |
请回答:
(1)实验计时方法是从溶液混合开始记时,至____________时记时结束;
(2)V1=_____,V2=_____;设计实验Ⅰ、Ⅲ的目的是__________________;
(3)利用实验Ⅲ中数据计算,用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为v(KMnO4)=____;
(4)有同学在实验中发现高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时,开始一段时间反应速率较慢,溶液褪色不明显;但不久突然褪色,反应速率明显加快。某同学认为是放热导致溶液温度升高所致,重做Ⅰ号实验,测定过程中溶液不同时间的温度,结果温度没有明显变化。由此你得出的结论是:
①________不是反应速率突然加快的原因;
②可能是反应产物有催化作用。Ⅳ号实验是为验证你的猜测,实验中要加入的少量某种物质是___________。
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试卷分析
(总分:20)
总体分析
选择题(1道)
实验题(1道)
难度分析