1、

我国自主研发的对二甲苯绿色合成项目取得新进展，其合成过程如图所示,下列说法不正确的是

A.异戊二烯所有碳原子可能共平面

B.可用溴水鉴别M和对二甲苯

C.对二甲苯的一氯代物有2种

D.M具有芳香族同分异构体

2、

Ⅰ．含CN-电镀废水的一种方法如图（CN-和CNO-中N的化合价均为-3价）

某学习小组依据上述方法，用如图实验装置进行该电镀废水处理的研究。

操作步骤:

ⅰ．先关闭装置甲的活塞，再将含CN-废水与过量NaClO溶液混合，取200mL混合液[其中c(CN-)相当于0.200mol·L-1]加入装置甲中。

ⅱ．待装置甲中充分反应后，打开活塞，使溶液全部流入装置乙中，关闭活塞。

ⅲ．测定干燥管Ⅰ增加的质量。

(1)装置甲玻璃仪器名称为________________；装置乙中反应的离子方程式为________________。

(2)装置丙中的试剂是________________，装置丁的作用是________________。

(3)假定上述实验中的气体都被充分吸收。若干燥管Ⅰ增重1.408g。则CN-被处理的百分率为________________。

(4)你认为用此装置进行实验，CN-实际被处理的百分率与（3）中比较会________________(填“偏高”、“偏低”、“无法确定”或“无影响”)，简述你的理由________________。

Ⅱ．防治空气污染，燃煤脱硫很重要。目前，科学家对Fe3+溶液脱硫技术的研究已取得新成果。

(5)某学习小组为了探究“SO2与Fe3+反应的产物”，将过量的SO2通入FeCl3溶液中后，各取10mL反应液分别加入编号为A、B、C的试管中，并设计以下3种实验方案:

方案①：A中加入少量KMnO4溶液，溶液紫红色褪去。

方案②：B中加入KSCN溶液，溶液不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。

方案③：C中加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀。

上述实验方案中不合理的是________________（填方案编号）。

3、

硼氢化钠(NaBH4)是有机合成中常用的还原剂。一种制备硼氢化钠工艺如下（部分条件和产物省略）：

已知：MgH2、NaBH4遇水蒸气剧烈反应并放出H2。

回答下列问题：

（1）Mg2B2O5•H2O中B的化合价为_______________。MgH2和NaBO2必须在干燥条件下合成硼氢化钠，其原因是_____________________________________________。

（2）难溶的Mg2B2O5与浓氢氧化钠溶液反应的离子方程式为__________。

（3）SOCl2溶于水能产生两种气体，其中一种气体能使品红溶液褪色，则灼烧时加入SOCl2的目的是______________________________。

（4）已知镁—H2O2酸性燃料电池反应为Mg+H2O2+H2SO4MgSO4+2H2O。常温下，电解质溶液为200 mL 0.1 mol·L1硫酸溶液。

①写出正极的电极反应式：______________________________。

②若电路中有0.038 mol转移电子时，则溶液pH约为_____（忽略体积变化，不考虑H2O2电离）。

（5）“有效氢”是衡量含氢还原剂的还原能力指标，定义为1 g含氢还原剂的还原能力与多少克H2相当。NaBH4的“有效氢”等于_________________（结果保留2位小数）。

（6）工业上，可以利用NaBO2、HCHO和生石灰在加热下生成NaBH4和难溶的盐，写出化学方程式________________________________________。