1、
某学习小组按如图实验流程探宄海带中碘含量的测定和碘的制取.
已知:己知:3I2+6NaOH═5NaI+NaIO3+3H2O 请回答:
(1)实验中仪器的名称:A______ , B______ .
(2)①与②的操作名称______(填“相同”或“不相同”)
(3)步骤X为向海带原液中滴加0.0100mol/LAgNO3溶液,当海带原液中不再生成沉淀时,消耗 AgNO3溶液20.00mL,计算得海带中碘的百分含量为______ .
(4)步骤Y中,萃取后分液漏斗内观察到的现象是______ .
(5)方案甲中采用蒸馏不合理,理由是______ .
(6)下列有关步骤Z的说法,正确的是____________ .
A.应控制NaOH溶液的浓度和体积
B.将碘转化成离子进入水层
C.NaOH溶液可以由乙醇代替.
(1)坩埚;500 mL容量瓶
(2)相同
(3)1.27%
(4)液体分为上下两层,下层呈紫红色
(5)碘易升华,会导致碘的损失
(6)AB
解:(1)灼烧固体物质一般使用(瓷)坩埚,所以步骤①灼烧海带时,在仪器坩埚中进行,通过仪器B配制500mL含有碘离子的浸取液,需要使用500mL的容量瓶,所以答案是:坩埚;500 mL容量瓶;(2)以海带为原料探宄海带中碘含量的测定和获得少量碘单质:在仪器A坩埚中灼烧海带,得到海带灰,将海带灰浸泡得到海带灰悬浊液,然后采用过滤的方法将残渣和溶液分离,所以操作①为过滤,带浸取液中通入氧气调节溶液PH到4﹣5,得到含I2的水溶液,加入有机溶剂四氯化碳萃取分液得到含I2的CCl4溶液,方案乙是:步骤Y利用氢氧化钠溶液吸收分液得到上层溶液中是NaI和NaIO3 , 加入H2SO4溶液发生归中反应得到I2的水溶液,过滤得到粗碘蒸馏提纯得到纯净碘单质,所以操作②也为过滤,①与②的操作名称相同,所以答案是:相同;(3)20.00mL硝酸银溶液中含有硝酸银的物质的量为:0.0100mol/L×0.02L=0.0002mol,则500mL原浸出液完全反应消耗硝酸银的物质的量为:0.0002mol× =0.002mol, 说明20.00g该海带中含有0.002mol碘离子,所以海带中碘的百分含量为: ×100%≈1.27%,所以答案是:1.27%;(4)碘单质易溶于有机溶剂,微溶于水,且四氯化碳的密度大于水溶液,所以步骤Y中,向含有碘单质的水溶液中加入四氯化碳后,混合液会分为上下两层,下层为四氯化碳的碘溶液,则下层呈紫红色,
所以答案是:液体分为上下两层,下层呈紫红色;(5)方案甲中采用蒸馏操作,由于碘单质容易升华,会导致碘单质损失,所以甲方案不合理,
所以答案是:碘易升华,会导致碘的损失;(6)A.发生反应3I2+6NaOH═5NaI+NaIO3+3H2O中,需要浓氢氧化钠溶液,所以应控制NaOH溶液的浓度和体积,故A正确;
B.根据反应3I2+6NaOH═5NaI+NaIO3+3H2O可知,步骤Y将碘转化成离子进入水层,故B正确;
C.乙醇易溶于水和四氯化碳,将氢氧化钠换成乙醇,仍然无法分离出碘单质,故C错误;
所以答案是:AB.
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