1、
某化学兴趣小组为探究SO2的性质,按如图所示装置进行实验.
(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是______ , 其中发生反应的化学方程式为______ .
(2)实验过程中,装置B、C中发生的现象分别是______、______ , 这些现象分别说明SO2具有的性质是______和______ . 装置B中发生反应的离子方程式为______;
(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性,请写出实验操作及现象______ .
(4)尾气可采用______溶液吸收.
(5)碳单质和浓硫酸会在加热时发生反应,写出反应化学方程式______ . 除去CO2中含有的少量SO2可选择通过______溶液.
(1)蒸馏烧瓶;Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O
(2)溶液由紫红色变为无色;出现黄色浑浊;还原性;氧化性;2MnO4﹣+5SO2+2H2O═2Mn2++5SO42﹣+4H+
(3)待品红溶液完全褪色后,关闭分液漏斗的旋塞,点燃酒精灯加热;无色溶液恢复为红色
(4)NaOH
(5)2H2SO4(浓)+C CO2↑+2H2O+2SO2↑;高锰酸钾溶液或饱和碳酸氢钠溶液
解:(1.)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是蒸馏烧瓶,其中发生反应的化学方程式为:Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O, 所以答案是:蒸馏烧瓶;Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O;
(2.)高锰酸钾溶液为紫红色,具有氧化性,二氧化硫具有还原性,二者发生氧化还原反应,则观察到红色逐渐变浅直至完全褪去,二氧化硫进入硫化钠溶液中发生的氧化还原反应为2S2﹣+SO2+2H2O=3S↓+4OH﹣ , 则观察到出现黄色浑浊,B中S元素的化合价升高,表现还原性,C中二氧化硫中硫元素的化合价降低,表现氧化性,高锰酸钾溶液和二氧化硫气体发生的离子反应为:2MnO4﹣+5SO2+2H2O═2Mn2++5SO42﹣+4H+ ,
所以答案是:溶液由紫红色变为无色;出现黄色浑浊;还原性;氧化性;2MnO4﹣+5SO2+2H2O═2Mn2++5SO42﹣+4H+;
(3.)因二氧化硫能使品红褪色,但加热褪色后的溶液又可恢复红色,则操作为待品红溶液完全褪色后,关闭分液漏斗的旋塞,点燃酒精灯加热,观察到的现象为无色溶液恢复为红色,所以答案是:待品红溶液完全褪色后,关闭分液漏斗的旋塞,点燃酒精灯加热;无色溶液恢复为红色;
(4.)利用氢氧化钠溶液来吸收尾气,发生的离子反应为SO2+2OH﹣=SO32﹣+H2O,所以答案是:NaOH;
(5.)浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是2H2SO4(浓)+C CO2↑+2H2O+2SO2↑,二氧化硫具有还原性,可用高锰酸钾溶液除杂,也可用饱和碳酸氢钠溶液除杂,
所以答案是:2H2SO4(浓)+C CO2↑+2H2O+2SO2↑;高锰酸钾溶液或饱和碳酸氢钠溶液.
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