1、
下列关于元素及其化合物的说法不正确的是( )
A.Fe在一定条件下可与浓盐酸、稀硫酸、浓硝酸等剧烈反应
B.Al、Cl2均能和NaOH溶液发生氧化还原反应,且两单质的作用不相同
C.在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解,若再继续加入KNO3固体,铜粉会溶解
D.金属单质Na、Mg、Fe在一定条件下与水反应都生成H2和相应的碱
2、
二氧化氯(ClO2)是极易溶于水且不发生化学反应的黄绿色气体,沸点为11℃,可用于处理含硫废水.某小组在实验室中探究ClO2与Na2S的反应.回答下列问题:
(1)ClO2的制备(已知SO2+2NaClO3+H2SO4═2ClO2↑+2NaHSO4)置A中反应的化学方程式为______ . ②欲收集干燥的ClO2 , 选择图1中的装置,其连接顺序为a→______(按气流方向,用小写字母表示)
③装置D的作用是______ .
(2)ClO2与Na2S的反应 将上述收集到的ClO2用N2稀释以增强其稳定性,并将适量的稀释后的ClO2通入图2所示装置中充分反应,得到无色澄清溶液.一段时间后,通过下列实验探究I中反应的产物.
操作步骤 | 实验现象 | 结论 |
取少量I中溶液于试管甲中,滴加品红溶液和盐酸 | 品红始终不褪色 | ①无_______生成 |
另取少量I中溶液于试管乙中,加入Ba(OH)2溶液,振荡 | ②______ | 有SO42﹣ |
③继续在试管乙中滴加Ba(OH)2溶液至过量,静置,取上层清液于试管丙中,______ | 有白色沉淀生成 | 有Cl﹣生成 |
④ClO2与Na2S反应的离子方程式为______ .
3、
以KI和FeCl3反应为例(2Fe3++2I﹣⇌2Fe2++I2)设计实验,探究此反应存在一定的限度.可选试剂:①0.1mol•L﹣1KI溶液②0.1mol•L﹣1 FeCl3溶液③0.1mol•L﹣1 FeCl2溶液 ④0.1mol•L﹣1 HCl溶液⑤0.1mol•L﹣1 FeSCN溶液⑥CCl4实验步骤:
①取5mL0.1mol•L﹣1KI溶液,再滴加几滴0.1mol•L﹣1 FeCl3溶液
②充分反应后,将溶液分成三份;
③取其中一份,加试剂⑥,振荡,CCl4层显紫色,说明反应生成碘;
④另取一份,加试剂______(填序号),现象______ , 说明此反应存在一定的限度.
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