1、
ClO2是一种消毒杀菌剂,实验室可通过下列反应制得ClO2:
2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列说法中正确的是
A.KClO3在反应中得到电子
B.ClO2是氧化产物
C.H2C2O4被还原
D.1molKClO3发生反应,转移的电子数为2NA
2、
⑴已知有如下氧化还原反应:Zn+2HNO3+NH4NO3=N2↑+Zn(NO3)2+3H2O,则:
①该反应的还原剂为______________,还原产物为____________。(写化学式)
②若产生的N2在标准状况下体积为2.24L,则反应中转移的电子数为_______________NA。
⑵某液体化合物X2Y4,常用做火箭燃料。16gX2Y4在一定量的O2中恰好完全燃烧,反应方程式为X2Y4(l)+O2(g)=X2(g)+2Y2O(l),Y2O是一种常见的液态化合物。冷却后标准状况下测得生成物的体积为11.2L,则:
①反应前O2的体积V(O2)为________;
②X2的摩尔质量为__________;
③若反应生成0.1molX2,则转移电子的物质的量为________mol。
3、
某学生实验需要450mL 0.2mol/L的稀H2SO4,实验员老师准备取用这批硫酸来配制。
可供选用的仪器有:a.胶头滴管;b.烧瓶;c.烧杯;d.药匙; e.量筒;f.托盘天平。
请回答下列问题:
(1)该校所购买的这批硫酸的物质的量浓度为_________;
⑵需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为_____mL,量取浓硫酸时应选用(填序号)______规格的量筒。
a.10 mL b.50 mL c.100 mL
⑶上述仪器中不需要使用的有(选填序号)_____,还缺少的仪器有(写仪器名称)_______。
⑷若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响?(填偏高、偏低、无影响)
①硫酸溶解后未冷至室温即进行定容________;②定容时俯视刻度线_______;
⑸定容时液面高于刻度线应采取的措施是__________。
4、
)现有Ba(OH)2与NaOH的混合溶液100mL,c(OH-)=0.1mol/L。向其中逐滴加入0.025mol/L的H2SO4溶液,当滴至沉淀不再增加时,所消耗的酸的体积是完全中和该混合溶液所耗酸体积的一半。请计算:【要求写出简要计算过程】
⑴原混合溶液中Ba(OH)2的物质的量浓度为________;
⑵NaOH的物质的量浓度为________。
5、
在四个脱落标签的试剂瓶中,盛有盐酸、Ba(OH)2溶液、NaHCO3溶液、MgSO4溶液,为了鉴别各瓶中的试剂将它们分别编号为A、B、C、D并两两混合,其实验现象为A+B混合产生无色气体;B+C混合产生白色沉淀;C+D产生白色沉淀;A+C混合无明显变化。
⑴试剂B是_______,试剂D是_________;
⑵少量B与足量的C反应的离子方程式为_______________;
⑶C溶液与D溶液反应的离子方程式为__________________;
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