1、

已知:常温下浓度为0.1mol·L-1的下列溶液的pH如表：

下列有关说法正确的是

A．根据上表，向足量NaClO溶液中通入CO2：CO2+H2O+2ClOˉ2HClO+CO32-

B．向上述NaClO溶液中通HF气体至恰好完全反应时：c(Na+)＞c(Fˉ)＞c(HClO)

C．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H2CO3＜HClO＜HF

D．若将CO2通入0.1mol·L-1Na2CO3溶液中至溶液中性，则溶液中2c(CO32ˉ)+c(HCO3ˉ)=0.1mol·L-1

2、

CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。

已知：CuCl2溶液与乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形成配离子[Cu(En)2]2+(En是乙二胺的简写)：

请回答下列问题：

（1）配离子[Cu(En)2]2+的中心原子基态外围电子排布式为________，该元素位于周期表区________，C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是________；

（2）乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为________，乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是________。

（3）CuCl的晶胞结构如右图所示，其中Cl-的配位数为________，已知晶胞的棱长为dcm，用NA表示阿伏加德罗常数值，则晶胞的密度表达式为________g/cm3。

3、

化工原料红矾钠(重铬酸钠：Na2Cr2O7•2H2O)主要是以铬铁矿(主要成份为FeO•Cr2O3，还含有A12O3、SiO2等杂质)为主要原料生产，其主要工艺流程如下：

步骤①中主要反应的化学方程式为：4FeO•Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2=8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2

（1）杂质A12O3、SiO2在①中转化后经加水过滤进入滤液，写出A12O3在①中转化的化学反应方程式____________________________________。

（2）用化学平衡移动原理说明③中煮沸的作用是____________(用离子方程式结合文字说明)

（3）⑤中酸化是使CrO42一转化为Cr2O72一，若1L酸化后所得溶液中含铬元素的质量为28.6g，CrO42-有转化为Cr2O72-。

①酸化后所得溶液中c(Cr2O72-)＝________

②工业上也可设计图示装置(两极均为惰性电极)电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，图中右侧电极的电极反应式为_________________________。若电解前两侧溶液的质量相等，则当电解过程中转移了1mol电子时两侧溶液的质量差为______________g