1、
化学与人类的生活密切相关,下列说法中正确的是
A.烧鱼时,先加酒后又加醋,产生香味是因为生成大量的乙酯乙酯
B.在鸡蛋清中加入食盐,搅拌均匀,静置后会出现凝聚现象
C.纯碱水溶液呈碱性,纯碱属于碱类
D.SO2有漂白作用,可用于食材的漂白
2、
为了保护环境,科学家们着力研究大气污染物的治理。
(1)治理含CO、SO2的烟道气以Fe2O3做催化剂,将CO、SO2在380℃时转化为S和一种无毒气体。已知:①硫的熔点:112.8℃、沸点:444.6℃;于反应每得到mol硫,放出 270kJ的热量。写出该治理烟道气反应的热化学方程式____________________________________;其他条件相同、催化剂不同时,上述反应中SO2的转化率随反应温度的变化如图所示,不考虑催化剂价格因素,生产中选Fe2O3做催化剂的主要原因是 ____________________________________;
(2)在450℃,并有V2O5的催化剂存在下SO2能转化为SO3:2SO2(g)+O2 (g)2SO3(g) △H= -190kJ·mol -1;已知单质硫的燃烧热为296kJ·mol -1,则 S(s)+O2(g)SO3(g) △H=___kJ·mol -1 。在铜的作用下完成工业尾气中SO2的部分催化氧化,所发生反应为:2SO2+2nCu+(n+1)O2+(2-2n)H2O =2nCuSO4 +(2-2n)H2SO4 从环境保护的角度看,催化脱硫的意义为__________;每吸收标准状况下11.2 LSO2,被SO2还原的O2的质量为__________g。
(3)在一个固定容积为5L的密闭容器中充0.20molSO2和0.10molO2,在450℃并有催化剂条件下,半分钟后达到平衡,测得容器中含SO30.10 mol,则V(O2)=______(mol·L -1·min -1 );放出的热量为______kJ;该温度下的平衡常数为________;若继续通入0.20 molSO2和0.10mol O2,则再次平衡时,二氧化硫的转化率________(选填“变大”、“变小”或“不变”)。
3、
以磷灰石(一类含钙的磷酸盐矿物总称)原料生产磷铵的工艺流程图如下:
已知:纯的磷酸铵盐为白色晶体,其中以磷酸一铵最稳定,磷酸二铵次之,磷酸三铵不稳定,不宜作肥料使用。
(1)用硫酸浸取磷灰石,利用了硫酸的__________等性质。
(2)操作 a 的名称是__________;装置a中要控制“N/P”,使反应能生成较多的一种酸式盐,其化学式为__________。
(3)固体 A 的化学式为__________,其用途有__________。
(4)操作b为__________、__________。
(5)磷铵属于________。 (填写“单一”或“复合”)
(6)操作C为过滤、洗涤、干燥,在洗涤过程中可选用下列试剂进行洗涤________ (选填字母),其优点是________。
(7)本工艺流程中操作 d 的目的是________。
4、
某人设计淀粉利用方案如图所,其中A能催熟水果,B是高分子化合物,D是有水果香味的物质。请回答以下问题:
(1)“C6H12O6”的名称是_________________ ,A的电子式为_____________;
(2)A→B反应类型_____________;C→D反应类型____________;
(3)写出下列转化的化学方程式:CH3CH2OH→CH3CHO____________。
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