1、
下列变化中,未破坏化学键的是( )
A.HCl溶于水
B.烧碱受热熔化
C.碘的升华
D.CaO溶于水
2、
在容积为2L的密闭容器中进行如下反应:A(g)+2B(g)⇌3C(g)+nD(g),开始时A为4mol,B为6mol;5min末时测得C的物质的量为6mol,用D表示的化学反应速率v(D)为0.4mol/(L•min).请回答下列有关问题:
(1)5min末A的物质的量浓度为______ .
(2)前5min内用B表示的化学反应速率v(B)为______ .
(3)化学方程式中n值为______ .
(4)此反应在四种不同情况下的反应速率分别为: ①v(A )=5mol/( L•min ) ②v( B )=6mol/( L•min )
③v(C)=4.5mol/( L•min ) ④v(D )=8mol/( L•min )
其中反应速率最快的是______(填编号).
3、
某学习小组依据氧化还原反应:2Ag++Cu═Cu2++2Ag设计成的原电池如图所示,则负极发生的电极反应为______;当反应进行到一段时间后取出电极材料,测得某一电极增重了5.4g,则该原池反应共转移了的电子数目是______ .
4、
草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应:MnO4﹣+H2C2O4+H+→Mn2++CO2↑+H2O(未配平) 用4mL0.001mol•L﹣1KMnO4溶液与2mL0.01mol•L﹣1H2C2O4溶液,研究反应的温度、反应物的浓度与催化剂等因素对化学反应速率的影响.改变的条件如表所示:
组别 | 10%硫酸体积/mL | 温度/℃ | 其他物质 |
Ⅰ | 2 | 20 | |
Ⅱ | 2 | 20 | 10滴饱和MnSO4溶液 |
Ⅲ | 2 | 30 | |
Ⅳ | 1 | 20 | 1mL蒸馏水 |
(1)该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为______ .
(2)实验Ⅰ和Ⅱ可得出的结论:影响化学反应速率的因素是______;如果研究温度对化学反应速率的影响,使用实验Ⅰ和______(Ⅰ~Ⅳ表示).
(3)实验Ⅳ中加入1mL蒸馏水的目的是______ .
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