更新时间:2024-04-27 21:49:10
1、
下列说法或表示法正确的是
A. 氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水,前者放出热量多
B. 需要加热的反应说明它是吸热反应
C. 在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol,若将含0.5 mol H2SO4 的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合,放出的热量大于57.3 kJ
D. 1 mol S完全燃烧放热297.3 kJ,其热化学方程式:S+O2===SO2 ΔH=-297.3 kJ/mol
【考点】
【答案】
C
【解析】
水蒸气变为液态水放热,氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水,后者放出热量多,故A错误;反应吸放热与反应条件无关,故B错误;浓硫酸溶于水放热,若将含0.5 mol H2SO4 的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合,放出的热量大于57.3 kJ,故C正确;热化学方程式要标注物质的聚集状态,故D错误。
题型:选择题
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难度:一般
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