根据工艺流程甲可知，铝土矿与盐酸反应得固体A为滤液B，则固体A为SiO2，滤液B含有氯化铝、氯化铁、氯化镁等，滤液中加入过量的NaOH，可推知沉淀C为氢氧化铁、氢氧化镁，滤液D含有偏铝酸钠、氯化钠，所以向滤液D中通入过量二氧化碳，生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠，沉淀F为Al（OH）3，滤液E中含有NaCl、NaHCO3；

根据工艺流程乙可知，铝土矿中的Al2O3、SiO2能和氢氧化钠反应，可知固体X为Fe2O3、MgO等，滤液Y为硅酸钠、偏铝酸钠，滤液中通入过量二氧化碳，沉淀Z为Al（OH）3、硅酸，滤液K中含有NaHCO3，

（1）氧化铝与过量的碱反应生成了偏铝酸盐和水，二氧化硅在碱性溶液中反应生成了硅酸盐和水；

（2）固体A为二氧化硅，可以制光纤、饰品、制硅、制玻璃等；

（3）滤液D中含有偏铝酸根离子与少量CO2反应生成了氢氧化铝和碳酸根离子．滤液K中含有碳酸氢根离子与足量石灰水反应生成了碳酸钙沉淀和水；

（4）流程乙制氧化铝的过程中可能会混有二氧化硅杂质；

（5）当溶液中c（Mg2+）=10-5mol•L-1时，可以认为沉淀完全，根据溶度积常数=10-11，计算氢氧根的最小浓度，进而计算溶液的pH最小值。

(1)Al2O3与氢氧化钠反应，离子方程式为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，SiO2和氢氧化钠反应生成硅酸钠盐和水，离子方程式为：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，

故答案为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O、SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；

(2)由上述分析可知，A为SiO2，可以用于生产玻璃、制备光导纤维等，

故答案为：生产玻璃、制备光导纤维等；

(3)滤液D与少量CO2反应的离子方程式为： 2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+ CO32-，

向该滤液K中加入足量石灰水的离子方程式是：HCO3-+Ca2++OH-= CaCO3↓+H2O，

故答案为：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+ CO32-；HCO3-+Ca2++OH-= CaCO3↓+H2O；

(4)流程乙制氧化铝的优点是所用的试剂较经济，但沉淀Z为Al(OH)3及少量硅酸，加热分解制备的氧化铝不纯，含有二氧化硅，

故答案为：氧化铝中会混入二氧化硅；

(5)当溶液中c(Mg2+)=10−5mol⋅L−1时，可以认为沉淀完全，由于Ksp=c(Mg2+)⋅c2(OH−)=10−11，则c(OH−)⩾=10-3mol⋅L−1，故c(H+)⩽10−11mol⋅L−1，则pH = −lgc(H+)⩾11，

故答案为：11。