1、

臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2（g）+O3（g）⇌N2O5（g）+O2（g）．有关说法正确的是（ ）

A.增大压强可提高反应速率

B.升高温度可减小反应速率

C.达到平衡时，v（正）=v（逆）=0

D.达到平衡时，NO2转化率为100%

2、

氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得： 3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）═Si3N4（s）+6CO（g）

（1）该反应的平衡常数表达式为K=______

（2）若知上述反应为放热反应，则其反应热△H______0（填“＞”、“＜”或“=”）；升高温度，其平衡常数值______（填“增大”、“减小”或“不变”）； 若已知CO生成速率为v（CO）=18mol•L﹣1•min﹣1 ， 则N2消耗速率为v（N2）=______

（3）达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、CO的量），反应速率v与时间t的关系如图．图中t4时引起平衡移动的条件可能是______；

（4）图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是______ ．

（5）已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=﹣483.6kJ•mol﹣1；H2O（g）=H2O（l）△H=﹣44kJ•mol﹣1 ， ；由此可知H2燃烧热化学方程式为______ ．

3、

现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K+ ， Ag+ ， Ca2+ ， Ba2+ ， Fe2+ ， Al3+ ， 阴离子有Cl﹣ ， OH﹣ ， CH3COO﹣ ， NO3﹣ ， SO42﹣ ， CO32﹣ ， 现将它们分别配成0.1mol•L﹣1的溶液，进行如下实验： ①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A＞E＞C；

②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；

③向D溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，无明显现象；

④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．

根据上述实验现象，回答下列问题：

（1）实验②中反应的化学方程式是______

（2）E溶液是______ ， 判断依据是______；

（3）写出下列四种化合物的化学式：A______、C______、D______、F______ ．