1、
下列关于化学与生产、生活的说法不正确的是
A.NH3可用作消毒剂
B.明矾可用作净水剂
C.Na2CO3可用于洗涤油污
D.铁粉可作为食品的抗氧化剂
2、
铁及铁的化合物在生活、生产中具有广泛应用,如亚铁氰化钾即K4[Fe(CN)6]是食盐中常用的抗结剂、铁基(氟掺杂镨氧铁砷化合物)是高温超导材料、“愚人金”是制备硫酸的主要矿物原料。请按要求回答下列问题。
(1)K4[Fe(CN)6]配合物中存在的作用力类型有__________________________(从“金属键”、“离子键”、“共价键”、“配位键”、“氢键”、“范德华力”中选填);其中CN-中各原子最外层均满足8电子稳定结构,其电子式为___________________,其中C原子的杂化形式是_____________。
(2)铁基化合物中氟、氧、砷三种元素中电负性值由大到小的顺序是_____________(填元素符号)。其中氢化物(RH3)的某种性能(M)随R的核电荷数的变化趋势如图所示,则纵轴M可能表示为_____________________(从“沸点”、“稳定性”、“分子间作用力”、“R—H键能”中选填)。
(3)FeCl3晶体熔点为306 ℃,而FeF3晶体熔点高于1000 ℃,试解释两种化合物熔点差异较大的原因:____________________________________________。
(4)结合下表数据,所得结论:I1(Cu)<I1(Fe),而I2(Cu)>I2(Fe)。请用所学理论解释:________________________________________。
(5)“愚人金”是铁硫化合物,其晶体的晶胞如上右图所示。该晶体的化学式为______________。
3、
制备水合肼(N2H4·H2O)的反应原理是CO(NH2)2+ 2NaOH + NaClO=Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl。已知CO(NH2)2沸点:133 ℃;水合肼是重要化工原料,沸点:118 ℃,易被氧化。请按要求回答下列制备水合肼实验的有关问题。
(1)制备 NaClO 溶液(实验装置如图所示)
锥形瓶中发生反应离子方程式是__________________________。
(2)制取水合肼(实验装置如右图所示,夹持装置已略)
控制反应温度,再将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中,充分反应后,加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液,收集产品。
①分液漏斗中盛装的药品是NaOH溶液和_______________。
这样盛放的理由是防止___________________________________。
②本实验收集产品馏分时的关键条件是控制_______________________________。
(3)测定馏分中肼的含量。
①已知水合肼在一定条件下与I2反应生成N2,完成该反应原理的化学方程式:
____N2H4·H2O +____ I2 +6NaHCO3+H2SO4 = ____ N2↑+____ NaI +6CO2↑+Na2SO4 +7H2O
__________________________
②测定实验的步骤如下:
a.称取馏分 5.000 g,加水配制成1000 mL待测液溶液。
b.移取10.00 mL于锥形瓶中,加入10 mL水、稀硫酸、适量 NaHCO3固体(保证滴定过程中溶液的 pH 保持在 6.5左右)、2滴淀粉溶液,摇匀。
c.用0.2000 mol/L I2溶液滴定,至溶液呈现___________________________,记录消耗I2标准液的体积。
d._______________________________;然后处理数据。
③经数据处理,滴定消耗I2的标准溶液为 8.20 mL,馏分中水合肼(N2H4·H2O)的质量分数为____________。
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