1、

化学与环境、科学、技术密切相关。下列有关说法中正确的是（  ）

A.酒精能杀菌，浓度越大效果越好

B.二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中

C.铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝

D.海水提镁、炼铁、制造玻璃等工业都用到石灰石

2、

甲醇是一种可再生能源，具有广阔的开发和应用前景。

（1）可用Pt/Al2O3、Pd/C、Rh/SiO2等作催化剂，采用如下反应来合成甲醇：2H2(g)+CO(g)⇌CH3OH(g) ΔH<0

①如表所列数据是各化学键的键能，该反应的ΔH=______（用含字母的代数式表示）。

②在一定条件下，将1 molCO和2 molH2通入密闭容器中进行反应，当改变某一外界条件（温度或压强）时，CH3OH的体积分数φ(CH3OH)变化趋势如图所示：

X轴上a点的数值比b点_________（填“大”或“小”）。某同学认为上图中Y轴表示温度，你认为他判断的理由是_______________。

（2）用CO2和H2合成甲醇：3H2(g) + CO2(g)⇌CH3OH(g) + H2O(g)  △H=－49.0kJ·mol－1。在T℃时，甲、乙、丙三个2L的恒容密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得平衡时有关数据如下：

①甲容器20s达到平衡时测得x=29.4，则甲中平均反应速率v(CO2)=______。

②下列说法错误的是________（填字母编号）。

A．2c2<c3 B．z>2y   C．p3<2p1 D．α1+α3=1

（3）甲醇与水蒸气重整可以制氢。已知：

甲醇分解反应：CH3OH(g)⇌CO(g) + 2H2(g)  ΔH1=+90.64 kJ·mol－1

水蒸气变换反应：CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)  ΔH2=－41.20 kJ·mol－1

①科学家通过密度泛函理论研究甲醇与水蒸气重整制氢反应机理时，得到甲醇在Pd(Ⅲ)表面发生解离时四个路径与相对能量关系如图所示，其中附在Pd(Ⅲ)表面的物种用*标注。此历程中活化能最大的反应方程式为______________。

②573.2K时，向一刚性密闭容器中充入5.00MPaCH3OH使其分解，th后达平衡时容器中压强变为10.00MPa，其平衡常数分压Kp =_________。

③在0.1MPa下，将总进料量1mol且n(CH3OH):n(H2 O)=1:1.3的混合气体充入一刚性密闭容器中反应。实验测得水煤气变换反应的速率随温度的升高明显下降，原因是______________。

3、

茶叶中的茶多酚是一种天然抗氧化剂（其抗氧化能力是VC的5～10倍），它易溶于温水(40℃～80℃)、乙醇、乙酸乙酯，难溶于氯仿（氯仿通常是无色液体，不溶于水，密度约为水的1.5倍）。某实验小组设计如图实验流程从茶叶中提取茶多酚：

请回答下列问题：

（1）①将茶叶粉碎的目的是____________。

②用水浸取茶多酚时，实验小组发现搅拌速度越快，茶多酚浸出率下降，可能原因是_______。

（2）下列有关实验基本操作正确的是________。

A．操作①过滤时，可用玻璃棒适当搅拌以加快分离速度

B．分液漏斗使用前须检验是否漏水并洗净备用

C．萃取过程中，经振摇并放气后，将分液漏斗置于铁圈上立即分液

D．操作③分液时，溶液④应该从分液漏斗下口放出

（3）采用减压蒸发的理由是____________。

（4）溶液①在分液漏斗的_______（填“上”或“下”）层。

（5）为了进一步对粗产品进行提纯，可以采用的提纯方法是_____________。

（6）在酸性介质中，茶多酚能将Fe3+还原为Fe2+，Fe2+与K3Fe(CN)6生成的深蓝色配位化合物KFe[Fe(CN)6]对特定波长光的吸收程度(用光密度值A表示)与茶多酚在一定浓度范围内成正比。A与茶多酚标准液浓度的关系如图所示：

称取2.00g粗产品，用蒸馏水溶解并定容至1000mL，移取该溶液1.00 mL，加过量Fe3+和K3Fe(CN)6酸性溶液，用蒸馏水定容至100mL后，测得溶液光密度值A=1.200，经过计算产品的纯度是_______（以质量分数表示，保留至小数点后一位）。

4、

实验室以电镀废渣（Cr2O3、CuO、Fe2O3及CaO）为原料制取铜粉和K2Cr2O7的主要流程如图：

（1）“酸浸”时，所得残渣的主要成分是___________。

（2）“沉 CuS”时，加入的硫化钠必须适量，若过量可能产生的后果是_________（用离子方程式表示）。

（3）一水合硫酸四氨合铜加热到650℃可分解为铜、氨气、二氧化硫和水以及一种无污染气体，写出其化学方程式___________。

（4）“沉CuNH4 SO3”时可用如图装置（夹持、加热仪器略）：

①“沉CuNH4SO3”时，反应液需控制在45℃，合适的加热方式是____________。

②NaOH溶液的作用是___________。

（5）测定产品中K2Cr2O7含量的方法如下：称取产品试样2.0g配成250 mL溶液，用移液管取出25.00 mL于锥形瓶中，加入足量稀硫酸酸化后，再加入几滴指示剂，用0.1000mol·L–1硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2标准液进行滴定，重复进行二次实验。（已知Cr2O72-被还原为Cr3+）

①若三次实验消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准液的平均体积为25.00mL，则所得产品K2Cr2O7的纯度为_____%。[已知M(K2Cr2O7)=294g·mol-1，计算结果保留至小数点后两位]。

②上述流程中K2Cr2O7发生氧化还原反应后所得溶液中除含有Cr3+外，还含有一定浓度的 Fe3+杂质，可通过加碱调pH的方法使两者转化为沉淀。已知c(Cr3+)=2×10–5 mol·L-1，则当溶液中开始析出Cr(OH)3沉淀时Fe3+是否沉淀完全?____________（通过计算说明原因）。{已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31}