1、

近年来，我国大力弘扬中华优秀传统文化，体现了中华民族的“文化自信”。下列有关说法错误的是（ ）

A.成语“百炼成钢”“蜡炬成灰”中均包含了化学变化

B.诗句“折戟沉沙铁未销”中的金属在常温下能溶于浓硝酸

C.谚语“雷雨肥庄稼”，其过程中包含了氧化还原反应

D.制备“陶冶新平肇汉唐，宋明瓷夺宝珠光”中的瓷，主要原料为黏土

2、

甲醇是一种常见的燃料和有机溶剂。下列为合成甲醇的有关热化学方程式：

Ⅰ．CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）△H1=+206kJ•mol-1

Ⅱ.2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g）△H2=-90kJ•mol-1

Ⅲ．H2（g）+CO2（g）⇌H2O（g）+CO（g）△H3=-125.5kJ•mol-1

Ⅳ.3H2（g）+CO2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H4

回答下列问题：

（1）上述反应中△H4=______kJ•mol-l。

（2）现将1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入恒容反应室（容积为100L）中，在一定条件下发生反应I，平衡时CH4的转化率与温度、压强的关系如图甲所示。

①下列说法能表明该反应已达平衡状态的是______（填字母序号）；

a．生成CO和H2的物质的量之比为1：3

b．容器内混合气体的密度保持不变

c．混合气体的压强保持不变

d．甲烷的生成速率与H2的生成速率之比为1：3

②已知100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率为______mol•L-l•min-1；

③图中的p1______p2（选填“＜”“＞”或“=”），100℃时的平衡常数为______mol2•L-2。

（3）在压强为0.1MPa条件下，1mol CO与3mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发发生反应Ⅱ生成甲醇。

①若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是______（填字母序号）；

a．升高温度

b．将CH3OH（g）从体系中分离

c．充人氦气，使体系总压强增大

d．再充人1mol CO和3mol H2

②根据反应Ⅱ的特点，图乙是在压强分别为0.2MPa和5MPa下CO的转化率随温度变化的曲线，请指明图乙中的压强px=______MPa。

（4）在总压p=5MPa的恒压密闭容器中进行反应Ⅳ，按照不同氢碳比投料测得CO2的平衡转化率与温度关系如图丙所示（已知Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数），则：

①X点时，H2的转化率为______，

②600℃、m=3时，Kp=______MPa-2（保留两位小数）。

（5）复旦大学先进材料实验室科研团队研究出以过渡金属为催化剂的电催化还原二氧化碳制甲醇的途径，大大提高了甲醇的产率，原理如图丁所示。

①石墨2电极上发生______（选填“氧化”或“还原”）反应；

②石墨1发生的电极反应式为______。

3、

硫代硫酸钠俗称大苏打、海波，主要用作照相业定影剂，还广泛应用于鞣革、媒染、化工、医药等行业。常温下，溶液中析出晶体为Na2S2O3•5H2O．Na2S2O3•5H2O于40-45℃熔化，48℃分解；Na2S2O3易溶于水，不溶于乙醇。在水中有关物质的溶解度曲线如图甲所示。

Ⅰ．制备Na2S2O3•5H2O

将硫化钠和碳酸钠按反应要求比例放入图乙装置D中，然后注入150mL蒸馏水使其溶解，再在分液漏斗A中注入一定浓度的H2SO4，在蒸馏烧瓶B中加入亚硫酸钠固体，并按图乙安装好装置。

（1）仪器D的名称为______

（2）打开分液漏斗活塞，注入H2SO4，使反应产生的气体较缓慢均匀地通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，并用磁力搅拌器搅动并加热，总反应方程式为2Na2S+Na2CO3+4SO2 3Na2S2O3+CO2。

①烧瓶B中发生反应的化学方程式为______。

②将B中产生的气体缓慢均匀地通入D中的正确操作是______。

③制备过程中仪器D中的溶液要控制在弱碱性条件下，其理由是______（用离子方程式表示）。

Ⅱ．分离Na2S2O3•5H2O并测定含量

（3）操作I为趁热过滤，其目的是______；操作Ⅱ是过滤、洗涤、干燥，其中洗涤操作时用______（填试剂）作洗涤剂。

（4）蒸发浓缩滤液直至溶液中有少量晶体析出为止，蒸发时控制温度不宜过高的原因是______。

（5）制得的粗晶体中往往含有少量杂质。为了测定粗产品中Na2S2O3•5H2O的含量，称取1.25g的粗样品溶于水，配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，滴入几滴淀粉溶液，用0.0100mol/L标准I2溶液滴定，当溶液中S2O32-全部被氧化时，消耗碘溶液的体积为25.00mL．试回答：（提示：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）

①达到滴定终点时的现象：______

②产品中Na2S2O3•5H2O的质量分数为______。

4、

软锰矿的主要成分为MnO2，还含有SiO2、Al2O3、Fe2O3、FeO等杂质。软锰矿经过综合利用，可制备碳酸锰、氧化铝及绿矾（ FeSO4•7H2O），其制备过程如图：

部分物质的Ksp如表：

回答下列问题：

（1）操作I中需要的仪器有______（填字母序号）。

a．蒸发皿 b．酒精灯c．漏斗 d．玻璃棒 e．烧杯

（2）操作Ⅱ中反应的离子方程式为______。

（3）操作Ⅲ中也可用NaHCO3与MnSO4溶液反应制备碳酸锰，其反应的离子方程式为______。

（4）操作Ⅳ中加入适量Fe的目的是______；当调节pH=______时（结果保留整数），可确定Al（OH）3完全沉淀。（已知：完全沉淀后，溶液中离子浓度不高于10-5mol•L-1）

（5）操作Ⅵ中一般要加入稀硫酸，目的是______，然后______、冷却结晶、______、洗涤、干燥。