1、

下列说法中正确的是

A.、的反应在低温时不能自发进行

B.反应：，在高温时能自发进行

C.增大压强，平衡向正反应方向移动，平衡常数K值增大

D.增大反应物浓度，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大

2、

(1)将NO2球置于热水中，气体颜色_____(填“加深”、“变浅”)，说明2NO2(g)N2O4(g) H______0(填“＞”、“＜”)。

(2)硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合，反应的离子方程式为____________。

(3)向淀粉碘化钾试纸上加入几滴稀硫酸，一段时间后，试纸变蓝，发生反应的离子方程式为_____。

(4)已知液态肼(N2H4)和足量反应，生成氮气和水蒸气，放出的热量。写出该反应的热化学方程式__。

(5)已知下列热化学方程式：

①

写出被CO还原成Fe和的热化学方程式____________。

3、

中和热的测定实验中取的NaOH溶液50mL与的硫酸50mL置于下图所示的装置中，进行中和热的测定实验，回答下列问题：

(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是 ______ ；

(2)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值____填“偏大”、“偏小”或“无影响”；

(3)若溶液和硫酸溶液的密度都是，中和后生成溶液的比热容，通过以下数据计算中和热_______结果保留小数点后一位。

(4)如果用盐酸与溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量____填“相等、不相等”，所求中和热____填“相等、不相等”。

(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会____。填“偏大”、“偏小”、“无影响”。

4、

已知可逆反应：，请回答下列问题：

（1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：，；达到平衡后，M的转化率为，求此时N的转化率____。

（2）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：，，达到平衡后，，求a的值____。