一、选择题 (共1题,共5分)
1、
化学与生产、生活息息相关。下列说法错误的是
A. 晶体硅是良好的半导体材料,用于制作光导纤维
B. 新型净水剂的制备和应用,进一步提高了饮用水的质量
C. 过氧化钠可用作为制氧剂
D. 深海底层“可燃冰”的试采成功,为其使用开拓了广阔前景
二、填空题 (共1题,共5分)
2、
下表为元素周期表的一部分,请参照①∼⑥在表中的位置,用化学用语回答下列问题。
(1)元素①的原子结构示意图为_____
(2)元素②、③形成离子的半径_____>_____。
(3)元素⑤、⑥形成的气态氢化物稳定性__________>___________。
(4)元素④的最高价氧化物的水化物与元素③的最高价氧化物的水化物稀溶液反应的离子方程式为_____。
三、实验题 (共1题,共5分)
3、
某校化学兴趣小组根据反应 H2O2+2HI=2H2O+I2探究影响化学反应速率的因素。实验数据如下
回答下列问题:
(1)反应 H2O2+2HI=2H2O+I2中,氧化剂是_____。
(2)25℃时,表明增大反应物浓度,化学反应速率_____(填“增大”成“减小”)。
(3)能表明温度对化学反应速率影响的实验编号是①和_____。
(4)H2O2不稳定,写出 H2O2发生分解反应的化学方程式:_____。
四、计算题 (共1题,共5分)
4、
某抗酸药(主要成分)每片含有氢氧化铝 250 毫克。某同学为测定该药中氢氧化铝的质量分数,进行如下操作:取一片质量为 0.5g 的药片研碎后加 20mL 蒸馏水,然后加入质量分数为 5%的盐酸至完全反应(其他成分不与盐酸反应),测得实验中反应掉的盐酸 7.3g。试通过计算:
(1)判断该药片中氢氧化铝的质量是否达到标准?_______________
(2)该药片中氢氧化铝的质量分数是多少?_________________
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试卷分析
(总分:115)
总体分析
选择题(1道)
填空题(1道)
实验题(1道)
计算题(1道)
难度分析