A．①中溶液为紫色，③中溶液为浅黄色，可知滴加稀硫酸后，c（Fe3+）增大，故A错误；

B．加硫酸，酸性增强，使平衡Fe3++6C6H5OH+3H+逆向移动，溶液颜色变为浅黄色，故B正确；

C．对比①②、①④中的现象，平衡正向进行程度越大，紫色越深，则紫色物质的生成与溶液中 c(C6H5O-)相关，故C正确；

D．苯酚溶液中滴加FeCl3溶液后溶液中存在Fe3++6C6H5OH+3H+，比较①②，①是苯酚与氯化铁溶液反应，而②则是苯酚钠溶液与等量的氯化铁溶液，但是①的颜色不如②的深，说明①中的浓度不如②的大，故说明H+结合C6H5O−的能力＞Fe3+，比较可知①的颜色比④的浅，是由于④中加入了NaOH溶液，消耗了H+，使Fe3++6C6H5OH+3H+平衡正向移动，故说明溶液中H+结合C6H5O−的能力＞Fe3+，故D正确；

故答案为：A。