试题设混合气中H2的物质的量为n，则C3H8的物质的量为5mol-n，由热化学方程式可知1mol氢气燃烧放出的热量为285.8kJ，根据题意，列方程为：285.8kJ/mol×n+2220.0kJ/mol×(5mol-n)=3847kJ，解得：n=3.75mol，C3H8的物质的量为5mol-3.75mol=1.25mol，所以混合气体中H2与C3H8的体积比即物质的量之比为3.75 mol：1.25 mol=3：1，故选B。