根据装置：a为制备乙烯：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O，制得的乙烯中混有乙醇、二氧化硫、二氧化碳等物质，经过安全瓶b吸收乙醇，同时可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞，经过c中NaOH溶液吸收CO2、SO2等酸性气体，乙烯在d中与溴反应：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，其中冷水冷却减少溴的挥发，e中NaOH溶液吸收尾气防止污染，制得的1，2-二溴乙烷中含有水，先除去水分，在进行蒸馏提纯，据此分析作答。

I (1)仪器a的名称为蒸馏烧瓶，而b装置的特点是有一根长玻璃管与大气相通，如果右端发生堵塞则可观察到玻璃管中的液面会上升，故b用作安全瓶；

(2)根据分析，d装置中发生反应的化学方程式为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；

(3)如果缺少c装置会导致1，2-二溴乙烷的产率降低，原因是乙烯制备过程中，由于浓硫酸具有脱水性，使乙醇脱水形成碳单质，碳与浓硫酸反应产生SO2，会与溴和水反应，所以离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-；

(4)因为液溴是深红棕色的液体而生成的，1，2-二溴乙烷为无色液体，所以判断液溴反应完全的标准是观察到试管d中的液体颜色变为无色；

II (5)1，2-二溴乙烷和水互不相溶，所以先用分液的方法除去大部分水，再在1，2-二溴乙烷中加入无水硫酸钠(作吸水剂)吸收少量的水进行蒸馏，蒸馏时，收集馏分的温度应当根据该物质的沸点确定，1，2-二溴乙烷沸点为131.4℃，温度应控制在131.4℃左右。