根据工艺流程图分析，菱铁矿加稀硫酸浸取，生成硫酸亚铁，再加入双氧水氧化得到硫酸铁，加入氨水时，发生反应Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓，过滤后得到滤渣，经灼烧后生成Fe2O3，再通过热还原法得到Fe单质，据此分析解答。

(1)“浸取”时，将菱铁矿石进行粉碎，可增大反应物的接触面积，从而加快反应速率，浸取过程中，碳酸亚铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁、水和二氧化碳，反应的化学方程式为FeCO3+H2SO4=FeSO4+H2O+CO2↑，故答案为：加快；FeCO3+H2SO4=FeSO4+H2O+CO2↑；

(2)操作①是将Fe(OH)3沉淀分离出来，从溶液中分离出不溶性物质时，可用过滤的操作，故答案为：过滤；

(3)可用CO在高温的条件下还原Fe2O3得到Fe单质，该方法属于热还原法，故答案为：热还原法；

(4)由题干信息可知，容器的体积为2L，3 min后生成了0.12 mol NH3，则用NH3表示该反应的化学反应速率可表示为，故答案为：0.02。