(1)根据灼烧操作进行作答；；

(2)①次氯酸钠具有强氧化性，可将I-氧化成单质碘，碘水呈浅黄色；

②(a)次氯酸钠是弱酸强碱盐，因水解而显碱性；

(b)根据原电池原理进行运用；

③(a)根据表格，对比作答；

(b)温度为70℃，产生的碘单质容易挥发，冷却后，会继续生产碘单质。

(1)灼烧海藻固体时，需要用到三脚架、酒精灯、盛放海藻的坩埚以及支撑坩埚的泥三角，故答案为：BDE；

(2)①实验I中发生反应2I-+ ClO-+H2O= I2+ Cl-+ 2OH-，得到单质碘，碘水呈浅黄色，故答案为：2I-+ ClO-+H2O= I2+ Cl-+ 2OH-；

②(a)次氯酸根在水中会水解：ClO-+H2OHClO+OH-，因而显碱性，故答案为：ClO-+H2OHClO+OH-；

(b)既然要验证次氯酸钠能否氧化单质碘，甲溶液应是次氯酸钠溶液，若二者能发生氧化还原反应，右侧碘水因被消耗而颜色变浅，并且电流表的指针会发生偏转，故答案为：次氯酸钠溶液；右侧碘水颜色变浅，电流表指针发生偏转；

③(a)根据表格，得出影响氧气氧化 KI 溶液的反应速率的因素有温度、试管开闭方式，故答案为：温度；试管开闭方式；

(b)Ⅴ和Ⅵ对比，Ⅴ采用敞口方式，当温度为70℃，产生的碘单质容易挥发，冷却后，会继续生产碘单质，故反应较慢，故答案为：敞口方式，当温度为70℃，产生的碘单质容易挥发，冷却后，会继续生产碘单质，故反应较慢。