1、
钽是一种过渡金属,钽酸锂(LiTaO3)可用于制作滤波器。一种制备钽酸锂的流程如下:回答下列问题:
(1)LiTaO3中钽的化合价为___。
(2)同体A呈红色,其主要成分是___(写化学式),常见用途有___(填一种即可)。
(3)操作2的名称是___,用来检验溶液B中阴离子的常用试剂是___。
(4)HTaO3是___(填字母)。
a.难溶的强酸 b.可溶的弱酸 c.可溶的强酸 d.难溶的弱酸
(5)烧渣与NaOH溶液转化成溶液A的过程中,发生反应的离子方程式为___。
(6)上述废料中含Ta2O5的质量分数为44.2%,杂质不含Ta元素。现有100kg该废料,按上述流程最多可制备___kgLiTaO3。
+5 Fe2O3 制作颜料 过滤 AgNO3和稀硝酸 d 47.2
含Ta2O5、FeO及油脂的废料在空气中高温出去油脂将FeO氧化为Fe2O3,加NaOH溶液得NaTaO3过量盐酸得HTaO3,再加Li2CO3灼烧得LiTaO3。
(1)化合价可通过化合价代数和为零计算;
(2)固体A为Fe2O3,可用于制作颜料;
(3)操作2为过滤,溶液B中含有阴离子为Cl-;
(4)由操作2过滤可知HTaO3为难溶性酸,溶液A中含有TaO3-与盐酸反应生成HTaO3,HTaO3为弱酸;
(5)NaOH与Ta2O5反应生成NaTaO3和H2O;
(6)通过元素质量守恒计算。
(1)LiTaO3中钽的化合价为X=0-(+1)-(-2)×3=+5,故答案为:+5;
(2)固体A为Fe2O3,可用于制作颜料;故答案为:Fe2O3;制作颜料;
(3)操作2用于分离溶液B和固体HTaO3,故操作2为过滤;溶液B中含有阴离子为Cl-,可用AgNO3和稀硝酸来鉴别;故答案为:过滤;AgNO3和稀硝酸;
(4)由操作2过滤可知HTaO3为难溶性酸,溶液A中含有TaO3-与盐酸反应生成HTaO3,HTaO3为弱酸;故答案为:d;
(5)烧渣与NaOH溶液转化成溶液A的过程中,发生反应的离子方程式为;故答案为:;
(6)100kg该废料中含Ta2O5质量则Ta2O5物质的量,则LiTaO3物质的量为200mol,LiTaO3质量;故答案为:47.2。
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