更新时间:2024-04-27 16:14:12
1、
下列判断正确的是( )
A.图1可表示电解200 mL 0.1 mol·L-1 NaCl溶液过程中,产生氢气体积(标准状况)与转移电子物质的量的关系曲线
B.图2可表示常温下0.1 mol·L-1盐酸滴加到40 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液的滴定曲线
C.高温下能自发进行的反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的能量变化如图3所示,则该反应的ΔS>0
D.图4可表示反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在t1时刻扩大容器体积时,v逆随时间的变化曲线
【考点】
【答案】
CD
【解析】
A.电解NaCl溶液时,阴极始终是水电离生成的H+被还原为H2,因此氢气的体积随着转移电子的物质的量在不断增加,A项错误;
B.常温下0.1mol/L的NaOH溶液其pH是13,因此,滴定曲线中V(盐酸)=0mL即未滴加盐酸时,溶液的pH应为13,B项错误;
C.由图可知,该反应的,该反应能在高温下自发进行,根据可知,该反应的,C项正确;
D.t1时刻扩大容器体积,相当于降低体系的压强,因此t1时刻v逆会因为压强降低而减小;根据该反应的方程式可知,降低压强会使反应平衡逆向移动,NH3的量会逐渐下降,因此v逆会进一步减小直至达到新的平衡状态,D项正确;
答案选CD。
题型:选择题
题类:
难度:一般
组卷次数:0
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