1、

化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）

A.小苏打可用作糕点的膨化剂

B.二氧化硫可用作食品的漂白剂

C.PX（对二甲苯）是生成塑料、聚酯纤维和薄膜的主要原料

D.PM2.5指数是雾霾天气监测中的重要指标

2、

研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义．

（1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等．已知：①Fe2O3（s）+3C（s，石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol﹣1

②C（s，石墨）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol﹣1

则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为______ ．

（2）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H

①该反应的平衡常数表达式为K=______ ．

②取一定体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比为1：3），加入恒容密闭容器中，发生上述反应反应过程中测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度T的关系如图1所示，则该反应的△H______（填“＞”、“＜”或“=”，下同）0．

③在两种不同条件下发生反应，测得CH3OH的物质的量随时间变化如图2所示，曲线I、Ⅱ对应的平衡常数关系为KⅠ______KⅡ ．

（3）以CO2为原料还可以合成多种物质．①工业上尿素[CO（NH2）2]由CO2和NH3在一定条件下合成，其反应方程式为______ ． 开始以氨碳比 =3进行反应，达平衡时CO2的转化率为60%，则NH3的平衡转化率为______ ．

②用硫酸溶液作电解质进行电解，CO2在电极上可转化为甲烷，该电极反应的方程式为______ ．

③将足量CO2通入饱和氨水中可得氮肥NH4HCO3 ， 已知常温下一水合氨Kb=1.8×10﹣5 ， 碳酸一级电离常数Ka=4.3×10﹣7 ， 则NH4HCO3溶液呈______（填“酸性”、“中性”或“碱性”）．

3、

某兴趣小组拟制备氯气并验证其一系列性质．Ⅰ．【查阅资料】

①当溴水浓度较小时，溶液颜色与氯水相似也呈黄色．

②硫代硫酸钠溶液在工业上可作为脱氯剂．

（1）Ⅱ．【性质验证】实验装置如图1所示（省略夹持装置）

实验步骤：

a.检查装置气密性，按图2加入试剂．仪器a的名称是______；装置CⅡ处加的试剂可以是______（选填下列字母编号）．

A．碱石灰 B．硅胶 C．浓硫酸 D．无水氯化钙

b.装置B的作用有______ ．

c.写出装置F中相应的离子反应方程式：______ ．

（2）Ⅲ．【探究与反思】a.图1中设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性，有同学认为该设计不能达到实验目的，其理由是______ ． 该组的同学思考后将上述D、E、F装置改为实验操作步骤如下：

①打开弹簧夹，缓缓通入氯气

②当a和b中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹．

③当a中溶液由黄色变为棕色时，停止通氯气．

④______ ．

b.设计步骤③的实验思想是______ ．

c.步骤④的操作是______ ．