1、
甲、乙两组有机反应类型相同的是( )
选项 | 甲组 | 乙组 |
A | 苯与氢气在催化剂、加热条件下反应 | 苯与液溴在FeBr3作用下反应 |
B | 淀粉在稀硫酸中反应生成葡萄糖 | 丙烯酸(CH2=CHCOOH)与乙醇在浓硫酸、加热条件下反应 |
C | 乙醇与氧气在铜和加热条件下反应 | 丙烯(CH3CH=CH2)与溴的四氯化碳溶液反应 |
D | 在酸性KMnO4溶液中滴加乙醇 | 在光照条件下甲烷与氯气发生反应 |
A.A B.B C.C D.D
2、
呋喃(C4H4O)是生产抗流感药物磷酸奥司他韦(又名达菲)的原料之一,以玉米芯为原料制备呋喃及相关衍生物的一种工艺流程如下:
已知:①A可以发生银镜反应;②+‖。
试回答下列问题:
(1)D的分子式为____。
(2)呋喃的结构简式为____;②的反应类型为______。
(3)A发生银镜反应的化学方程式为_____________。
(4)反应①在有机合成中具有重要意义,则B的结构简式为________。
(5)C的同分异构体中,含有“”结构的共有____种(不含立体异构),其中能发生银镜反应,且核磁共振氢谱中有2组吸收峰的有机物的结构简式为______。
(6)参照上述合成路线,设计以环己烯和丙烯为原料制备的合成路线(无机试剂任选)。_____________________________________________________________
3、
氨基甲酸铵(H2NCOONH4)是一种易分解、易水解的白色固体,某研究小组以氢氧化钠固体、浓氨水、干冰等为原料制备氨基甲酸铵的实验装置如图所示,其主要反应的原理为2NH3(g)+CO2(g)⇌NH2COONH4(s) ΔH<0。
(1)仪器3中盛装的固体是____,其作用是________________。
(2)仪器6的一个作用是控制原料气按化学计量数充分反应,若反应初期观察到装置内浓硫酸中产生气泡,则应该___(填“加快”“减慢”或“不改变” )产生氨的速率。
(3)另一种制备氨基甲酸铵的反应装置(液态石蜡和CCl4均充当惰性介质)如图所示。
①液态石蜡鼓泡瓶的作用是________________________。
②当CCl4液体中产生较多晶体悬浮物时,立即停止反应,过滤分离得到粗产品,为了将所得粗产品干燥,可采取的方法是___(填字母)。
A.蒸馏 B.真空微热烘干 C.高压加热烘干
(4)制得的氨基甲酸铵中可能含有碳酸氢铵、碳酸铵中的一种或两种杂质(不考虑氨基甲酸铵与水的反应)。
①设计方案进行成分探究,请填写表中空格。
限选试剂:蒸馏水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、稀盐酸。
实验步骤 | 预期现象和结论 |
步骤1:取少量固体样品于试管中,加入蒸馏水至固体溶解 | 得到无色溶液 |
步骤2:向试管中加入过量的BaCl2溶液,静置 | 若溶液不变浑浊,则证明固体中不含碳酸铵 |
步骤3:向试管中继续加入____________ | _____________,则证明固体中含有碳酸氢铵 |
②根据①的结论,取15.8g氨基甲酸铵样品,用足量氢氧化钡溶液充分处理后,过滤洗涤、干燥,测得沉淀的质量为1.97g。则样品中氨基甲酸铵的质量分数为____。
4、
三盐基硫酸铅(3PbO·PbSO4·H2O,相对分子质量为990)简称“三盐”,白色或微黄色粉末,热稳定性能优良,主要用作聚氯乙烯的热稳定剂。“三盐”是由可溶性铅盐中加入硫酸生成硫酸铅,再加氢氧化钠而制得。以100.0t铅泥(主要成分为PbO、Pb及PbSO4等)为原料制备“三盐”的工艺流程如图所示。
已知:①Ksp(PbSO4)=1.82×10-8,Ksp(PbCO3)=1.46×10-13;②铅与冷盐酸、冷硫酸几乎不起作用。
请回答下列问题:
(1)写出步骤①“转化”的化学方程式:_____,该反应能发生的原因是________。
(2)步骤②“过滤1”后所得滤渣的主要成分为__________。
(3)步骤③“酸溶”,最适合选用的酸为__,为提高酸溶速率,可采取的措施是___________(任意写出一条)。
(4)从原子利用率的角度分析该流程的优点为__________。
(5)步骤⑥“合成”的化学方程式为___________________。若得到纯净干燥的“三盐”49.5t,假设铅泥中的铅元素有80%转化为“三盐”,则铅泥中铅元素的质量分数为____%(结果保留一位小数)。
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