1、

2020年2月4日投入使用的武汉火神山医院在建设中使用了大量建筑材料。下列主要成分为无机非金属材料的是

A.瓷砖 B.硫氧镁彩钢板

C.塑料管道 D.螺纹钢

2、

加工含硫原油时，需除去其中含硫物质。

（1）铁离子浓度是原油加工中防腐监测的重要指标。测定铁离子浓度前，需去除原油加工产生的酸性废水中的硫化氢及其盐。实验室模拟过程如下。

Ⅰ．将250mL酸性废水置于反应瓶中，加入少量浓盐酸，调节pH小于5。

Ⅱ．在吸收瓶中加入饱和氢氧化钠溶液。

Ⅲ．打开脱气—吸收装置，通入氮气，调节气流速度，使气体依次经过反应瓶和吸收瓶。当吹出气体中H2S体积分数达到标准，即可停止吹气。

已知：含硫微粒的物质的量分数（δ）随pH变化情况如下图所示。

①步骤Ⅰ中加入浓盐酸调节pH＜5的原因是_______________________。

②步骤Ⅱ中，当测得吸收液的pH为______时，需要更换NaOH溶液。

③利用邻菲罗啉分光光度法可测定样品中的含铁量。测定前需用盐酸羟基胺（NH2OH·HCl）将Fe3+还原为Fe2+。将下述离子方程式补充完整：_______Fe3++______NH2OH·HCl=____Fe2++N2↑+________+_________+__________Cl-  

（2）原油中的硫化氢还可采用电化学法处理，并制取氢气，其原理如下图所示。

①写出反应池内发生反应的离子方程式_____________________________________。

②电解池中，阳极的电极反应为_____________________________________________。

3、

乙醇俗称酒精，在生活中使用广泛。

资料1：乙醇分子有两个末端，一端是憎水（易溶于油）的—C2H5；一端是亲水（易溶于水）的—OH。

资料2：破坏蛋白质分子中形成蜷曲和螺旋的各种力，使长链舒展、松弛，可导致蛋白质变性。

资料3：水分子可以松弛蛋白质外部亲水基团之间的吸引力，而—OH不能；—C2H5可以破坏蛋白质内部憎水基团之间的吸引力。

（1）乙醇的结构及性质

①1mol乙醇分子中的极性共价键有___________mol。

②从结构角度解释乙醇的沸点比乙烷高的原因____________________。

（2）乙醇的用途

①医用酒精（75%）制备过程与制酒的过程类似，不能饮用，但可接触人体医用。

结合题中资料，下列说法正确的是________________（填字母）。

a．糖化、发酵的过程均含有化学变化

b．获得医用酒精常采用的分离提纯方法是蒸馏

c．浓度99%的酒精消毒杀菌效果一定大于75%的酒精

②乙醇是一种很好的溶剂，在油脂的皂化反应中，加入乙醇可加快反应速率，其原因是______________。

（3）乙醇的工业制取

乙醇的工业制取方法很多，由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已进入大规模生产。下图是由二氧化碳合成乙

醇的工艺流程。

该流程中能循环使用的物质是_________________________。

4、

某小组探究酸化条件对0.1mol/LKI溶液氧化反应的影响。

（1）溶液变蓝，说明溶液中含有____________。结合实验1和实验2，该小组同学认为酸化能够加快I-氧化反应的速率。

（2）同学甲对滴加稀硫酸后溶液变蓝速率不同的原因提出猜想：放置一段时间后的0.1mol/LKI溶液成分与新制0.1mol/LKI溶液可能存在差异，并继续进行探究。

实验3：取新制0.1mol/LKI溶液在空气中放置，测得pH如下：

资料：

ⅰ．pH＜11.7时，I－能被O2氧化为I。

ⅱ．一定碱性条件下，I2容易发生歧化，产物中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶5。

①用化学用语，解释0.1mol/LKI溶液放置初期pH升高的原因：_________________________________________________________。

②对比实验1和实验2，结合化学用语和必要的文字，分析实验1中加稀硫酸后“溶液立即变蓝”的主要原因可能是_____________________________________________________________________________________。

（3）同学甲进一步设计实验验证分析的合理性。

（4）该组同学想进一步探究pH对I2发生歧化反应的影响，进行了如下实验。

实验5：用20mL 4种不同浓度的KOH溶液与2mL淀粉溶液进行混合，测量混合液的pH后，向其中加入2滴饱和碘水，观察现象。记录如下：

从实验5可以看出pH越大，歧化反应速率越_______________（填“快”或“慢”）。

解释pH＝8.4时，“产生蓝色，30s后蓝色消失”的原因：_________________________。

5、

有机物K是一种化工原料，其合成路线如下：

已知：i：

ii：

iii：（R1为烃基）

（1）按照官能团分类，A的类别是_______________________。

（2）C分子中只有一种类型的氢原子，B→C的化学方程式是_____________________。

（3）已知D的核磁共振氢谱有2个峰，1molD与足量Na反应可生成1molH2，写出D→E的化学方程式是___________________________。

（4）G的结构简式是___________________________。

（5）由F制备G，产物G与CO2物质的量之比为___________________________。

（6）M是G的同分异构体，写出符合下列条件的M的结构简式_________________。

a．能与NaHCO3反应产生气泡

b．能发生银镜反应

（7）写出结构简式：I _____________、J _________________。

6、

高铁酸钾（K2FeO4）是一种安全性很高的水处理剂，其合成的部分流程如下。

资料：

ⅰ．高铁酸钾可溶于水，微溶于浓KOH溶液，在碱性溶液中较稳定，在酸性或中性溶液中快速产生O2，且﹢3价铁能催化该反应。

ⅱ．次氯酸钾容易分解，2KClO2KCl＋O2。

（1）实验室使用高锰酸钾与浓盐酸制备氯气时，应选择下列装置中的_______。

（2）写出步骤①的离子反应方程式_________________________________。

（3）加入KOH固体是为了过滤除盐，过滤除去的是__________________________________。

（4）相同投料比、相同反应时间内，反应温度对高铁酸钾产率的影响如图1所示：

请分析高铁酸钾产率随温度变化的原因：________________。

（5）相同投料比、相同反应时间内，硝酸铁浓度对产率的影响如图2所示：

当Fe3+浓度大于2.0mol/L时，高铁酸钾产率变化的原因可能是：_________________________________________。

（6）高铁酸钾可用于除去水体中Mn(＋2价），生成Mn（＋4价）和Fe（＋3价）。一定条件下，除去水体中1.1gMn（＋2价），当去除率为90%时，消耗高铁酸钾的物质的量为______mol。