1、

共建“一带一路”符合国际社会的根本利益，彰显人类社会的共同理想和美好追求。下列贸易商品中，主要成分不属于高分子化合物的是(   )

A.中国丝绸

B.泰国乳胶枕

C.埃及长绒棉

D.乌克兰葵花籽油

2、

周期表前四周期的元素、、、，原子序数依次增大，X原子基态时层中轨道电子数与s轨道电子数相同；原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子；Z有多种氧化物，其中一种红棕色氧化物可作涂料；位于第四周期，其原子最外层只有1个电子，且内层都处于全充满状态。回答下列问题：

(1)X位于周期表的第_______周期，第______族。

(2)元素的第一电离能：X______Y(填“＞”或“＜”，下同)；原子半径：X______Y。

(3)的最高价氧化物对应水化物中酸根离子的空间构型是_______(用文字描述)。

(4)基态核外电子排布式为_________，用铁氰化钾溶液检验的离子方程式为___________。

(5)元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是_______，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物，反应的化学方程式：_________。

3、

实验小组制备高铁酸钾并探究其性质。

资料：为紫色固体，微溶于溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生，在碱性溶液中较稳定。

(1)制备(夹持装置略)

①A为氯气发生装置。A中反应的离子方程式为_________(锰被还原为)。

②请在B方框内将除杂装置补充完整，并标明所用试剂__________。

③中得到紫色固体和溶液。中主要反应的化学方程式为___________。

(2)探究的性质

①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有。为证明是否氧化了而产生，设计以下方案：

由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有的离子为____，但该离子的产生不能判断一定是将氧化，该离子还可能由_______产生(用离子方程式表示)。

②根据的制备实验得出：氧化性___________(填“＞”或“＜”)，而方案Ⅱ实验表明，和的氧化性强弱关系相反，原因是________________。

③资料表明，酸性溶液中的氧化性，验证实验如下：将溶液滴入和足量的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色，该现象能否证明氧化性。若能，请说明理由；若不能，进一步设计实验方案。理由或方案：_______________。